Samenvatting
Samenvatting algemene chemie semester 1
- Vak
- Instelling
Samenvatting leerstof algemene chemie
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 43 pagina's
Voorbeeld 4 van de 43 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
delphinepottiez
Voorbeeld van de inhoud
SAMENVATTING ALGEMENECHEMIE
1. INLEIDING
Wetenschappelijke methode
1. Observeren
Natuurlijk/ experimenteel
2. Hypothese opstellen
Voorlopige verklaring van natuurverschijnsel
3. Uittesten
Hypothese testen d.m.v. invloed factoren na te gaan in gecontroleerde omstandigheden
-> natuurwetten = vastgestelde wetmatigheden in bep. verschijnselen (universeel +
onveranderlijk)
-> hypothese herzien indien ontoereikend
4. Theorie of model
Verklaart natuurwetten en doet voorspelling rond natuurfenomenen
5. Experiment opzetten
6. Theorie aanvaarden
+ -> aanvaarden, tot latere experiment aantonen dat ze ontoereikbaar is
- -> theorie wijzigen
2. STRUCTUURMODEL VAN DE MATERIE
2.1 MATERIE VAN ZUIVERE STOFFEN
Materie = alles wat massa heeft
Stof = heeft fysische constanten -> bepalen de stofeigenschappen
Mengsel -> meerdere componenten
2.1.1 SOORTEN MENGSELS
Homogene
o D < 10-9
o Verschillende componenten zijn niet van elkaar te onderscheiden
Colloïdale
o Overgang tussen homogeen en heterogeen
Heterogene
o D > 10-7
o Min. 1 component te onderscheiden
Grove = vast + vast
Suspensies = vast + vloeistof
Emulsies = vloeistof + vloeistof
Nevel = vloeistof + gas
Rook = vast + gas
Schuim = gas + vloeistof
,2.1.2 SCHEIDEN VAN MENGSELS
=> scheidingstechnieken = fysisch proces om 1/+ componenten uit mengsels af te zonderen
Manueel = met de hand
Zeven = grote deeltjes blijven liggen, andere gaan erdoor
Filtreren = poriëngrootte
o Achterblijven = residu
o Er door = filtraat
Decanteren = twee of meerdere niet mengbare stoffen te scheiden, massadichtheid -> zwaar zakt naar bodem
o Manueel, vb. Wijn
o Scheitrechter, olie en water
Centrifugeren = snel ronddraaien, als het snel moet gaan
Extraheren = extractievloeistof wordt aan mengsel toegevoegd
Destilleren = kooktemperatuur
o Gecondenseerde vloeistof = destillaat
o Andere = residu
2.2 ZUIVERE STOFFEN – MOLECULEN – ATOMEN
Materie = deelbaar
Elementen verliezen individuele eigenschappen door chemische bindingen tussen moleculen
Zuivere stof = bevat 1 soort moleculen
o Samengestelde stof = verschillende elementen
o Enkelvoudige stof = dezelfde elementen
Mengsel = meerdere soorten moleculen
Atoomsoorten/ elementen
o 92 natuurlijke elementen
o Natuurlijke elementen vormen atomaire bouwstenen van samengestelde stoffen
2.3 CHEMISCH TEKENSCHRIFT
Brutoformule = # elementen van elke soort in de zuivere stof
Ruimtelijke schikking, 2 mogelijkheden
o Moleculen: afzonderlijke afbakende stofeenheden
o Roosterstructuur: geen duidelijke begrensde combinaties van elementen
o Brutoformule is dan verhoudingsformule, vb. NaCl: 1/1 (verhouding)
2.3.1 FORMULES VAN ENKELVOUDIGE STOFFEN
Opgebouwd uit afzonderlijke atomen= X = naam element
Uit moleculen = Grieks telwoord + naam element
Vb. O2, H2
2.3.2 FORMULES VAN SAMENGESTELDE STOFFEN
XnYm; vb. H2O, Ca3(PO4)2
Mengsels: hebben geen brutoformule
Coëfficiënt: 3 H2O
, 3. ATOOMBOUW
3.1 HISTORIEK
Atoommodellen
3.2 SAMENSTELLING EN SYMBOLISCHE VOORSTELLING VAN EEN ATOOM
Protonen
o Positief geladen Atoomkern: protonen + neutronen = nucleonen
Neutronen (ong. zelfde massa)
o Neutraal geladen
Elektronen
o Negatief geladen
o Massa verwaarloosbaar
Periodiek systeem
o Atoomnummer Z = aantal p+
o Massagetal A = nucleonen
o A – Z = Neutronen
Isotopen
o Element met zelfde Z, maar ander A
o P+ en e- -> zelfde
o N niet zelfde
e- = p+ = atoom
e- > p+ = anion (-)
e- < p+ = kation (+)
o Bij elementen rechtsboven + of -
o Bij + dan Z – RB = e- RB = getal rechtsboven
o Bij – dan Z + RB = e-
3.3 GEMIDDELDE RELATIEVE ATOOMMASSA
Gemiddelde absolute massa = werkelijke gem massa in kg
Internationale atoommassa-eenheid: u
o 1u = 1.66*10 ^ -27 kg
o 1u = 1 Da (dalton)
Gem relatieve atoommassa: Ar
o Ar = m atoom (gem)/ u
o Bij isotopen Ar ≈ A
Gem relatieve molecuulmassa: Mr
o Som v.d. A, vb. H2O = 1*2 + 16 = 18
Gem absolute molecuulmassa: m
o Mr * u
o Gem absolute ion massa: som A
, 3.4 ELEKTRONEN
3.4.1 EIGENSCHAPPEN
Deeltjes eigenschappen
Golfeigenschappen
o Onzekerheidsprincipe van Heisenberg = onmogelijk om gelijktijdig plaats en snelheid elektron te
kennen
o Discontinue waarden
Orbitaal = ruimtelijke voorstelling 90% kans om e- aan te treffen
Hoofdkwantumgetal: n
o Hoe groter n, hoe verder de e- van kern ligt dus ook meer elektronen
o 7 schillen, K, L, M, N, O, P
o Elke schil max 2*n², vb. E- op schil O -> 2*5² = 50 MAG NIET want max 32 per
schil
Nevenkwantum getal: l
o 0, 1, 2, 3
o Subschillen: s, p, d, f
o Max aantal elektronen: 4*l + 2
L = 0 -> s-orbitaal, bol, 1 oriëntatie
L= 1 -> p-orbitaal, halter, 3 oriëntaties
L=2 -> d-orbitaal, 2 halters, 5 oriëntaties
L=3 -> f-orbitaal, 7 oriëntaties
Magnetisch kwantumgetal m
o -I, 0, +I
S-orbitaal: 1 oriëntatie
P-orbitaal: 3 versch. oriëntaties
D-orbitaal 5 versch. oriëntaties
F-orbitaal: 7 versch. oriëntaties
Spin: up -> positief, tegenwijzerzin in | down -> negatief, met wijzers mee
s- orbitaal = 1 hokje
P = 3 hokjes
D = 5 hokjes
F= 7 hokjes
Ontstaan van doubletten/ e- paren
o Om voor te komen in 1 magnetisch niveau moeten de 2 e- en tegengestelde spin bezitten
o Spinkwantumgetal: ms
getalwaarde die oriëntatie van spin e- weergeeft (waarde: +1/2 = spin up en -1/2 spin down)
o pauli-verbod
2e- in eenzelfde orbitaal hebben altijd tegenovergestelde spin
o Naarmate groter aantal p+ in elementen
E-: sterkere aantrekkingskracht naar atoomkern
E-waarde van een e- met dezelfde kwantumgetallen dalen tov element met kleiner aantal p+
in kern
E-waarde van e- = uniek, wordt gebruikt als identificatie van een element
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper delphinepottiez. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen