Samenvatting
Summary Topic 8 - Carboxylic acids
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 8: Carboxylic Acids
Carboxylic acids R-COOH, contain the functional group -COOH. Aldehydes and Ketones contain the functional
group C=O. Since carboxylic acids also contain C=O and C-O-H you might expect them to have a blend of the
properties of aldehydes, ketones and alcohols, however this is not the case.
The general formula for carboxylic acids is: CnH2nO2
Carboxylic acid derivatives include: acyl chlorides R-COCl; esters RCOOR’ and amides RCONHR’
Physical Properties
The physical properties (i.e. boiling point and solubility) of the carboxylic acids and are governed by their
ability to form hydrogen bonds.
Boiling Points
The boiling points of alcohols are higher than those of alkanes of similar size because the alcohols can form
hydrogen bond with each other as well as van der Waals dispersion forces and dipole-dipole interactions.
The boiling points of carboxylic acids of similar size are higher still than their similar sized alcohols
counterparts:
Propan-1-ol CH3CH2CH2OH 97.2oC
Ethanoic acid CH3COOH 118oC
The higher boiling points of the carboxylic acids are still
caused by hydrogen bonding, but this is because in a pure
carboxylic acid, intermolecular hydrogen bonding can occur
between two molecules of acids to produce a dimer.
This immediately doubles the size of the molecules and so
increases the van der Waals dispersion forces between one
of these dimers and its neighbours – resulting in a high
boiling point.
Solubility
In the presence of water, carboxylic acids do not dimerise with
each other. Instead, hydrogen bonds are formed between water
molecules and individual molecules of acid.
The carboxylic acids with up to four carbon atoms will mix with
water in any proportion. When you mix the two together, the
energy is released when the new hydrogen bonds form is much
the same as needed to break the hydrogen bonds in the pure
liquids.
The solubility of the bigger acids decreases very rapidly with size. This is because the longer hydrocarbon ‘tails’
of the molecules get between water molecules and break hydrogen bonds. In this case, these broke hydrogen
bonds are only replaced by much weaker van der Waals dispersion forces.
Summary
Carboxylic acids have a sharp, irritating odour
Short chain carboxylic acids are liquids – the polar OH group causes hydrogen bonds between
molecules, which require a lot of energy to break them
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,71. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen