Samenvatting
Summary Topic 7- Aldehydes and Ketones
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 7: Aldehydes and Ketones
Physical Properties
Boiling Points
Methanal is a gas (boiling point -21oC)
Ethanal has a boiling point of +21oC. That means that ethanal boils at close to room temperature.
The other aldehyde and the ketones are liquids, with boiling points rising as the molecules get
bigger. The size of the boiling point is governed by the strengths of the intermolecular forces:
Van der Waals Attractions
These attractions get stronger as the molecules get longer and have more electrons which increase
the strength of the Van der Waals attractions between the molecules. This is why the boiling points
increase as the number of carbon atoms in the chains increases – irrespective of whether you are
dealing with aldehydes or ketones.
Dipole-dipole interactions
Both aldehydes and ketones are polar molecules because of the presence of the carbon-oxygen
double bond. In addition to the VDW attractions, there will also be interactions between the
permanent dipoles on nearby molecules.
That means that the boiling points will be higher than those of similarly sized hydrocarbons – which
only experience VDW attractions.
Molecule Type Boiling point (oC) Types of Bonding
CH3CH2CH3 Alkane -42 VDW only
CH3CHO Aldehyde +21 VDW and Dipole-
dipole
CH3CH2OH Alcohol +78 VDW and Hydrogen
Bonds
N.B: Similar RMM so therefore have a similar VDW
Although the aldehydes and ketones are highly polar molecules, they don’t have any hydrogen
atoms attached directly to the oxygen, therefore they cannot hydrogen bond with each other.
Solubility in water
Small aldehydes and ketones are freely soluble in water
Solubility falls with chain length
The reason for the solubility is that although aldehydes and ketones can’t hydrogen
bond with themselves, they can hydrogen bond with water molecules.
The lone pair of electrons on the oxygen atom (on the carbonyl) can form a
hydrogen bond with the hydrogen atom on the water molecule (attached to
an electronegative oxygen atom).
As chain lengths increase, the hydrocarbon “tails” of the molecules (all the
hydrocarbon bits apart from the carbonyl group) start to get in the way and
solubility decreases.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,71. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen