Samenvatting
Summary Topic 5 - Acid-Base Equilibria
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 9 pagina's
Voorbeeld 1 van de 9 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 5: Acid-Base Equilibria
Recap
Acid + metal salt + hydrogen
Acid + base salt + water
Acid + alkali salt + water
Acid + carbonate salt + water + carbon dioxide
Brønsted-Lowry acid is a proton (H+), donor
Brønsted-Lowry base is a proton (H+), acceptor
HCl – monobasic
H2SO4 – Dibasic
H3PO4 – Tribasic
Conjugate acid-base pairs
An acid is related to its conjugate base by the fact that the acid has one more hydrogen ion than its
conjugate base.
A base is related to its conjugate acid H3O+ by the fact that the base has one hydrogen ion less than its
conjugate acid.
Example
H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl-
Acid -----> conjugate base
Base ----------> conjugate acid
Acid Conjugate base Base Conjugate acid
H2SO4 HSO4- NH3 NH4+
HNO3 NO3- H2O H3O+
H2O OH- HSO4- H2SO4-
CH3CO2H CH3CO2- SO42- HSO4-
An acid-base pair is a pair of two species that transform into each other by gain or loss of a proton.
The acidity of a solution depends on the concentration of [H + (aq)] and is measured on the pH scale.
pH = -log[H+(aq)]
The relationship between pH and [H+(aq)] has a ‘see-saw’ relationship – when one goes up, the other goes
down. A low pH means a high [H+(aq)] and vice versa.
Strong and weak acids
The strength of an acid HA is the extent of its dissociation of H + and A- ions.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,71. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen