Samenvatting
Summary Topic 4 - Equilibrium
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 4: Equilibrium
Dynamic equilibrium: A reversible reaction in which the rate of the forward reaction is equal to
the rate of the backward reaction and the amount of the reactants and products remains constant.
The condition for a dynamic equilibrium was that the reaction must take place in a closed system
and the result was that the macroscopic properties remain constant.
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
ΔH = -98 kJmol-1
When the temperature is increased, the reverse endothermic reaction is favoured (equilibrium
position shifts to the left) therefore using up the added heat. Therefore, when the temperature is
increase [N2] and [H2] increase while [NH3] decreases.
A low temperature favours the forward exothermic reaction, but since this would mean a slow
reaction, a moderate temperature of about 450 oC is used along with a catalyst at 250atm. Even
under these conditions the proportion of NH 3 present in the dynamic equilibrium is approximately
10%.
KC Expression
2
[ NH 3 ]
K C= 3
[ N2] [ H2]
Kc is the equilibrium constant
[NH3] is the concentration of NH3
[N2] is the concentration of N2
[H2] is the concentration of H2
For the Haber process the units of Kc are
Kc = (moldm-3)2/(moldm-3) (moldm-3)3
= mol-2dm6
The numerical size of the equilibrium gives an indication of the position of the equilibrium. If the
equilibrium constant is greater than the original constant, then there is a greater number of
products as the equilibrium moves right.
Equilibrium Calculations
Example 1
0.1 moles of ethanol and 0.2 moles of ethanoic acid are mixed in a total volume of 1dm 3. At
equilibrium there were 0.117 moles of ethanoic acid present. Calculate the value of K c and its units.
CH3CO2H + C2H5OH ⇌ CH3CO2C2H5 + H2O
Initial Moles 0.2 0.1 0 0
Reacting Moles 0.2 – 0.117 = -0.083 +0.083 +0.083
0.083
Equilibrium Moles 0.117 0.017 0.083 0.083
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,71. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen