Samenvatting
Summary Topic 2 - Enthalpy, Entropy and Free Energy
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 2: Enthalpy, Entropy and Free Energy
Spontaneous Reactions
Some reactions occur spontaneously, for example magnesium and acid, whilst others need heat and
some reactions may never happen regardless of the heat applied. There are two reasons why
reactions might not happen:
1. Large activation energy
2. The reaction is not feasible (this does not just relate to the enthalpy of the reaction because
there are examples of endothermic reactions that are spontaneous)
There are two factors that decide if a reaction is feasible- Enthalpy and Entropy
Entropy, S, is sometimes described as a “measure of disorder” in a system. It is always a positive
value as all substances possess some degree of disorder because particles are always in constant
motion.
Entropy, S, is the quantitative measure of the degree of disorder in a system.
Entropy increases:
During changes of state that give more randomness
a) Solid – more ordered therefore lower value of entropy
b) Gas – less ordered therefore increased entropy
When a solid lattice dissolves
a) In solid – more ordered therefore lower value of entropy
b) When dissolved – less ordered therefore increased entropy
For a reaction in which there is a change in the number of gaseous molecules e.g. when a
gas is evolved. e.g MgCO3 (s) MgO(s) + CO2(g)
At 0K, perfect crystals have zero entropy
Calculating entropy changes, ΔS
Standard entropy change of reaction ΔSΘ is the entropy change that accompanies a reaction in the
molar quantities expressed in a chemical equation under standard conditions, all reactants and
products being in their standard states.
ΔSΘ = ΔSΘ (Products) - ΔSΘ (Reactants)
An increase in disorder of a system has a positive ΔSΘ
Calculate ΔSΘ for the reaction
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
N2(g) H2(g) NH3(g)
SΘ (JK-1mol-1) +192 +131 +193
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,71. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen