Samenvatting
Summary Topic 1 - Lattice Enthalpy
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 1: Lattice Enthalpy
Standard lattice enthalpy ΔHlatt (Endothermic – Positive value): The enthalpy change when 1 mole of
an ionic compound is converted into its gaseous ions under standard conditions
A large value for lattice enthalpy shows that there are strong electrostatic forces of attraction
between the oppositely charged ions in the lattice.
Born-Haber Cycles
Standard enthalpy change of Formation, ΔHf (Exothermic – Negative value): The enthalpy change
when one mole of a compound is formed from its elements under standard conditions.
e.g. K(s) + ½ Cl2(g) KCl(s)
Standard enthalpy change of Atomisation, ΔHat (Endothermic – positive value): The enthalpy change
when one mole of gaseous atoms is formed from the element in its standard state.
e.g. K(s) K(g)
½ Cl2 (g) Cl(g)
Standard bond dissociation enthalpy, ΔHBDE (Endothermic – positive value): The enthalpy change
required to break 1 mol of a covalent bond under standard conditions.
e.g. Cl2 (g) 2Cl (g)
First ionisation energy, ΔHI1 (Endothermic – Positive value): The energy change required to convert
one mole of gaseous atoms into gaseous ions with a single positive charge.
e.g. K(g) K+(g) + e-
Second ionisation energy, ΔH12 (Endothermic – Positive value): The energy change required to
convert one mole of gaseous ions with a single positive charge into gaseous ions with a double
positive charge.
e.g. Ca2+(g) Ca2+(g) + e-
First Electron affinity, ΔHEA1 (Exothermic – Negative value): The enthalpy change when one mole of
gaseous atoms is converted int gaseous ions with a single negative charge.
e.g. Cl(g) + e- Cl- (g)
Second Electron affinity, ΔHEA2 (Endothermic – Positive Value): The enthalpy change when one mole
of gaseous ions with a single negative charge is converted into gaseous ions with a double negative
charge.
e.g. O-(g) + e- O2-(g)
Charges repel and therefore the gaseous ions must take in energy
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,71. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen