Samenvatting
Samenvatting NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 3 Organische chemie Paragraaf 1 t/m 3
- Vak
- Scheikunde
- Instelling
- Da Vinci College
NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 3 Organische chemie Paragraaf 1 t/m 3
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
6 beoordelingen
Door: Brittharinga • 1 jaar geleden
Door: fatmadurgut • 3 jaar geleden
Door: dimasalem2004 • 3 jaar geleden
Door: ivaneringlim • 3 jaar geleden
dit eigenlijk vooral een lijst van termen uitgelegd, niet perse een samenvatting
Door: alyssavos • 5 jaar geleden
Door: likareno • 5 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
H3.1 VerbrandingsreactiesChemische energie: energie die in chemische stoffen op gesloten zit (in de bindingen tussen atomen)
Exotherme reactie: Een reactie waarbij energie vrijkomt (meest warmte, maar kan ook in andere
vormen, bv licht, arbeid in een verbrandingsmotor) E <0
Verbrandingsreacties zijn exotherm, leveren dus meer energie op dan ze kosten
Endotherme reactie Een reactie die meer energie kost dan het oplevert, E >0
Fotosynthese. Het proces waarbij planten van koolstofdioxide enen water, met zonlicht, zuurstof en
glucose maken:
E >0
Dit is een endotherme reactie. Hij kost energie (licht)
Energie effect De energie omzetting in exotherme en endotherme reacties: E.
E = Energie in de reactie producten –Energie in de beginstoffen
Activeringsenergie, Eact: Energie die nodig is om een reactie op gang te brengen
Bij een exotherme reactie (zie figuur) komt er bij de vorming
van nieuwe verbindingen in de producten meer energie vrij
dan het verbreken van verbindingen in de beginstoffen kost.
Er is dan minder chemische energie overgebleven in de
producten. Deze energie komt vrij in bv. warmte.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen < 0
1
, Bij een endotherme reactie (zie figuur) levert de vorming
van nieuwe verbindingen in de producten minder energie op
dan het verbreken van verbindingen in de beginstoffen kost.
De toegevoerde energie (warmte, licht, elektriciteit) wordt
dan opgeslagen als chemische energie in de producten.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen > 0
Reactiewarmte: De hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig is bij een
chemische reactie, uitgedrukt in J mol-1
Koolwaterstoffen: Moleculen die voornamelijk bestaan uit koolstof en waterstof
Volledige verbranding. Bij de verbrandingsreactie is genoeg zuurstof. De beginstof volledig wordt
verbrand en er komt alleen CO2 en H2O vrij.
Onvolledige verbranding: Er is niet genoeg zuurstof, er komt, naast CO2 en H2O , ook CO (koolmonoxide)
en C(s) (roet) vrij.
Verbrandingswarmte
De hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof, in J/mol verbrande stof. Zie BINAS tabel 56.
Ontbrandingstemperatuur.
De temperatuur waarbij een reactie spontaan plaatsvindt, zonder dat er een ontstekingsvlam nodig is.
Molair volume: volume dat 1 mol gas inneemt bij één bepaalde temperatuur en druk. Dit volume is voor
alle gassen gelijk er zijn geen vanderwaalskrachten meer die moleculen elkaar laten aantrekken
V = n*Vm (n is aantal mol, Vm is molair volume)
Belangrijke waarden:
Stookwaarden geleverde verbrandingswarmten, maar nu niet inj J/mol maar in J/kg (het zijn vaak
mengsels). Zie BINAS tabel 28B.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper thomasnoordman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48756 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen