Samenvatting
Samenvatting NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 4 zouten
- Vak
- Scheikunde
- Instelling
- Da Vinci College
NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 4 Zouten
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
5 beoordelingen
Door: denastreefkerk • 2 jaar geleden
Door: dimasalem2004 • 3 jaar geleden
Door: ivaneringlim • 3 jaar geleden
Door: v_02 • 4 jaar geleden
de samenvatting heeft alles in de paragraaf wat je nodig hebt in een korte wijze. het is meer dan bij de onthoud! stukjes en de voorbeeldopgaven samen met afbeeldingen uit het boek zijn handige hulpmiddelen
Door: likareno • 5 jaar geleden
Mooie samenvatting. Erg duidelijk.
Voorbeeld van de inhoud
4.1 Verhoudingsformules van zoutenEigenschappen van zouten:
• Sterke ion binding Bijna alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur
• Ze geleiden alleen stroom in opgeloste toestand (dan kunnen ionen bewegen, er zijn geen
vrije elektronen in het rooster)
• Ionrooster maakt zouten bros: bij verschuiving komen gelijk geladen ionen tegenover elkaar
en stoten ze elkaar af. Ze zijn in vaste vorm niet vervormbaar
Enkelvoudige ionen: bestaan uit 1 atoom, bv Na+, K+ Ca2+, Cl-
Samengestelde ionen: bevatten een atoomgroep, samen vormen de atomen het ion. De atomen zijn
binnen de groep met covalente bindingen verbonden.
Meestal zijn ze negatief geladen, behalve Ammonium, NH4+ , Voorbeelden
Ammonium ion
(NH4+)
Zouten hebben geen molecuulstructuur, maar een roosterstructuur. OP macroniveau zijn ze
elektrisch neutraal: positieve en negatieve ladingen zijn in verhouding evenveel aanwezig
De formule van een zout is een verhoudingsformule. Hij wordt als volgt bepaald:
• Stap 1: schrijf de verschillende ionen op, inclusief de lading.
Vb. Magnesiumfosfaat, Mg2+ en PO43-
• Stap 2: Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen. Vb. 3 × Mg2+ en 2 ×PO43-
• Stap 3. Schrijf eerst het positieve ion op en dan het negatieve (zonder lading aan te geven)
vb. Mg3(PO4)2 (het samengestelde ion staat tussen haakjes bij een index groter dan 1)
Zijn er van een positief ion meerdere ladingen bekend (bv Fe2+ en Fe3+ ), dan schrijf je achter het
positieve ion Romeinse cijfers. Vb. ijzer(II)chloride, FeCl2 , en ijzer (III)chloride, FeCl3 ,.
1
, 4.2 Oplosbaarheid van zouten
Veel zouten lossen goed op in water. Toch zijn ion-bindingen sterk en deze moeten verbroken
worden. Blijkbaar kunnen de ionen met water ook sterke bindingen vormen. Dit kan door
het dipoolmoment van water (een beetje negatief ( -) aan de O-kant en een beetje
positief ( +) aan de H-kant.
De ionen vormen dan een ion-dipoolbinding met een watermolecuul.
Oplossen is geen reactie maar een faseverandering. Water komt in een oplosvergelijking niet voor.
“aq” betekent dat de ionen omringd zijn door watermoleculen. De ionen zijn gehydrateerd. Bij
indampen gebeurt het omgekeerde
Oplosbaarheid
Niet alle zouten lossen evengoed op. Als een zout slecht oplosbaar is in water zijn de ion bindingen in
het zout veel sterker dan de ion-dipoolbindingen tussen de ionen en water. Oplosbaarheid van
zouten vind je in BINAS T45A (goed, matig, slecht, reageert met water).
Sommige metaal oxiden reageren met water. Het oxide ion, O2-, reageert met een watermolecuul.
Bijvoorbeeld bij Na2O.
De ontstane oplossing heet natronloog. Dit is sterk bijtend (eigenlijk een soort hele sterke zeep)
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper thomasnoordman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78075 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen