Samenvatting
Samenvatting NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 6 Evenwichten
- Vak
- Scheikunde
- Instelling
- Da Vinci College
NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 6 Evenwichten
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
4 beoordelingen
Door: dimasalem2004 • 3 jaar geleden
Door: ivaneringlim • 3 jaar geleden
dit eigenlijk vooral een lijst van termen uitgelegd, niet perse een samenvatting
Door: myrthervandevelde • 3 jaar geleden
Door: evlielander • 4 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
6.1 EvenwichtsreactiesAflopende reactie: gaat net zolang door tot een van de beginstoffen op is. De reactie is niet
omkeerbaar: de teruglopende reactie kan niet plaatsvinden
Evenwichts reacties: deze reacties zijn omkeerbaar. De heen- en teruggaande reacties kunnen beide
plaatsvinden.
v.b. ontledingsreactie: N2O4(g) 2 N02(g)
Er stelt zich op een gegeven moment een evenwicht in tussen de hoeveelheid reactanten en
producten. Waar dat evenwicht precies licht hangt af van de concentraties van de stoffen, druk,
temperatuur of het type reactie (endotherm, exotherm).
Bij evenwicht veranderen de concentraties niet meer. Op
microniveau vinden zowel de heengaande als de teruggaande
reactie nog steeds plaats, maar ze zijn nu even snel. Zie
plaatje. Reactiesnelheden S1 en S2 zijn gelijk
Bij omkeerbare reacties is het energie effect ook omgekeerd:
als de heengaande reactie endotherm is ( E >0), dan is de
teruggaande reactie exotherm ( E < 0).
Ook faseovergangen zijn omkeerbare processen
6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Algemeen evenwicht m A(g) + n B (g) q C(g) + r D (g) vb N2O4(g) 2 N02(g)
De concentratiebreuk Q geeft de verhoudingen tussen de verschillende concentraties weer:
[𝐶]𝑞∙[𝐷]𝑟 [𝑁𝑂2]2
Algemeen: Q = [ 𝐴]𝑚∙[𝐵]𝑛 vb Q = [𝑁2𝑂4]
Een reactie heeft evenwicht als de concentratiebreuk Q de waarde van de evenwichtsconstante K
bereikt die hoort bij de omstandigheden van de reactie zoals temperatuur en druk.
Dus:
• Als Q = K evenwicht
• Als Q < K geen evenwicht, reactie loopt naar rechts om Q groter te maken
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper thomasnoordman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78075 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen