100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Nova 4 vwo/gymnasium scheikunde €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Nova 4 vwo/gymnasium scheikunde
 0 keer verkocht

Een samenvatting van het hele nova scheikunde boek 4vwo. Van iemand die zelf de stof heeft gehad en wiens vrienden van de desbetreffende samenvatting leren.

Voorbeeld 2 van de 16  pagina's

Document informatie

  • 14 juni 2024
  • 16
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2258)

Verkoper

avatar-seller
liniekslomp

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 1
Paragraaf 1: Atoombouw en periodiek systeem




elektronenconfiguratie elektronenwolk elektronenschillen
schil elektronen
K 2 periode 1 (k-schil), periode 2 (k en l schil), periode 3..
L 8
M 18 (tabel 99)


proton (p+) atoomkern 1+ 1,0073 u

neutron (n) atoomkern 0 1,0087 u

elektron (e-) elektronenschillen 1- 0,00055 u
De massa van een elektron is zo klein dat we deze verwaarlozen.
De lading van de proton en elektron is de kleinst mogelijke lading. Ofwel het elementair
ladingskwantum e = 1,60 x 10⁻¹⁹C.

massagetal: aantal protonen en
massagetal massagetal neutronen.
4 4
He 2 He Atoomnummer: Aantal protonen.
atoomnummer (p) Aantal protonen = elektronen.
(25A)
Elektronen zorgen voor isotopen.
1u is de elementaire massa-eenheid van 1,66 x 10⁻²⁷ kg
De atoommassa is niet helemaal gelijk aan het massagetal (maar wel bijna).
De relatieve atoommassa is het gemiddelde van de atoommassa van de isotopen.

Het periodiek systeem: gerangschikt van oplopende atoommassa en naar eigenschappen.
Perioden: Van links naar rechts. → elektronen
Groepen: Van boven naar beneden. → vergelijkbare eigenschappen, de valentie-
elektronen (elektronen in de buitenste schil) zorgen voor de eigenschappen.

Edelgassen (18) hebben een edelgasconfiguratie, dit betekend dat ze stabiel zijn.
Halogenen (17) reageren makkelijk met metalen.
Alkalimetalen (1) reageren heftig met water en halogenen.
Aardalkalimetalen (2) relatief reactief, vervormbaar.
Clara Fietst Naar Haar Oma In Breda.
Synthetische elementen: Elementen met een groter atoomnummer dan 92. Niet natuurlijk.
Elementen met een atoomnummer groter dan 99, hebben een korte levensduur.

, Paragraaf 2: Hoeveelheid stof
De molaire massa of relatieve molecuulmassa M, bereken je door de relatieve
atoommassa’s bij elkaar op te tellen.
Chemische hoeveelheid - het aantal moleculen/atomen, hoeveelheid stof in n.
1 mol stof bestaat uit 6,02x10²³ moleculen/deeltjes.

Volum aantal aantal
p M aantal mol Na
e gram deeltjes
(n)
(V) (m) (N)

Om een stof om te rekenen naar de dichtheid kun je binas tabel 7a gebruiken. Het volume
van een stof is 2,24 x 10⁻² m³/mol.
Neem de temperatuur toe, dan neemt het volume ook toe.

N - Aantal deeltjes (moleculen)
Na - getal van avogadro 6,02x10²³
n - aantal mol
m - Massa in gram * dichtheid in tabel 11
M - molaire massa in g/mol * kg/m³ = g/mL
V - volume in l * 1 g/L = 1 km/m³
p - Dichtheid in kg/m³

Paragraaf 3: Rekenen aan gehaltes
m% of V% = deel : geheel x 100
massa ppm = deel : geheel x 1 miljoen
massa ppb = deel : geheel x 1 miljard
significantie:
Bij vermenigvuldigen en delen: Nullen ervoor horen er niet bij. Minst aantal cijfers in de som,
moet je antwoord ook zijn.
Bij optellen en aftrekken: Minst aantal decimalen in de som, moet je antwoord ook zijn.

Paragraaf 4: Rekenen aan reacties
Bij de een volledige verbranding ontstaan er verbrandingsproducten als: CO2, H2O, SO2 en
NO2.
De molverhouding slaat op de coëfficiënt in een reactievergelijking.
Stappenplan:
- geef de reactievergelijking
- Reken de GEGEVEN grootheid om naar mol
- Gebruik de molverhouding om naar de GEVRAAGDE stof te gaan.
- Reken het aantal mol om naar gram (en juiste grootheid).
- Controleer significantie
Ondermaat: De stof die voor de pijl het eerst uitgereageerd is.
Overmaat: De stof die voor de pijl die teveel is.




Hoofdstuk 2: Bindingstypen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper liniekslomp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69484 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd