Samenvatting
Samenvatting Nova 5 vwo/gymnasium scheikunde
Een samenvatting van het hele boek nova Scheikunde 5 vwo. Van iemand die het boek zelf als lesboek heeft gebruikt en wiens vrienden van de desbetreffende samenvatting leren.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 23 pagina's
Voorbeeld 2 van de 23 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 7Paragraaf 1: Zure en basische oplossingen
Zure deeltjes: Kan een H⁺-ion afstaan. pH < 7
* Worden gebruikt om bv. kalkaanslag te verwijderen en in frisdrank gestopt.
Algemene vergelijking: HZ + H2O →Z- + H3O+
Basische deeltjes: Kan een H+-ion opnemen. pH > 7
* Wordt gebruikt om een gootsteen te ontstoppen of vettig vuil te verwijderen.
Algemene vergelijking: B- + H2O → HB + OH-
Neutrale oplossingen: pH = 7
H2O + H2O ⇔ OH- + H3O+
Omdat water zowel een zuur als een base is, geldt de waterconstante:
Kw = [H3O+][OH-]
* Zuiver water bij 298 K →1,0 ⋅ 10-7 mol/L
Afwijkende significantie regels! Twee significante cijfers = pH op 2 decimalen
pH-waarde: Maat voor concentratie H3O+-ionen of H+-ionen in een oplossing
pOH-waarde: Maat voor concentratie OH--ionen in een oplossing.
Indicatoren (52A) kunnen ook de pH-waarden aangeven. Te veel indicator toevoegen, kan
de pH beïnvloeden. Denk hierbij aan indicatorpapier.
Wil je de pH op decimalen nauwkeurig bepalen, dan gebruik je een pH-meter.
Paragraaf 2: Sterk en zwak
Sterk zuur: Reageert volledig (alle deeltjes geven H+-ionen af). Dit geeft een aflopende
reactie.
- Anders gezegd splitsen zwakke zuren met oplossen in water volledig in ionen.
Sterke base: Reageert volledig (alle deeltjes nemen H+-ionen op). Dit geeft een aflopende
reactie.
Sterke zuren, linksboven in tabel 49. Sterke basen,
rechtsonder in tabel 49.
, Niet als zuren beschouwd, rechtsonder in tabel 49. Niet als basen beschouwd, linksboven in
tabel 49.
Alles ertussen is zwak
Zwakke zuren: Reageren niet volledig (niet alle deeltjes geven H+-ionen af),
evenwichtsreactie. Vormt een geconjugeerde base (of ook wel zuurrestion).
- Anders gezegd splitsen zwakke zuren met oplossen in water niet volledig in ionen.
* Zo geeft de base van de oplossing ook een geconjugeerd zuur. (zuur-basekoppels)
Zwakke base: Reageren niet volledig (niet alle deeltjes nemen H+-ionen op),
evenwichtsreactie. Vormt een geconjugeerd zuur.
* Zo geeft het zuur van de oplossing ook een geconjugeerde base.
Je kunt een evenwichtsreactie opstellen van een reactie met een zwak zuur (Kz) of base
(Kb).
Ook hier zet je rechts van de pijl boven en links van de pijl onder, zet je het coëfficiënt als
macht en vaste stoffen er niet in.
H2O zet je er nooit in.
Hoge K waarde, evenwicht rechts → K>>1
Lage K waarde, evenwicht links → K<<10 -14
* Hogere K waarde, sterker (zwak) zuur, evenwicht aan kant H3O+
Kz ⋅ Kb = Kw
En Kw is 1,0 ⋅ 10-14 bij T = 293 K
Paragraaf 3: Bijzondere zuren en basen
Zouten kunnen zure of basische ionen bevatten, daarom kijk je bij een reactievergelijking
opstellen eerst of een zout sterke of zwakke ionen bevat die kunnen reageren.
Oplossing ammoniumchloride geeft:
NH4+(aq) + H2O(l) ⇔ H3O+(aq) + NH3 (aq)
Vast calciumoxide geeft:
CaO(s) + H2O ⇔ Ca2+ + 2 OH-
Er zijn gehydrateerde metaalionen die een zwakke zuren vormen. Zoals, Fe(H2O)63+,
Cr(H2O)63+, Al(H2O)63+, Fe(H2O)62+, Pb(H2O)n2+, Cu(H2O)62+, Zn(H2O)62+.
Wanneer zuren of basen meer dan één H+-ion kunnen afstaan of opnemen (binnen één
molecuul), noemen we dit meerwaardige zuren of basen.
Hierin hebben we tweewaardige zuren, meerwaardige zuren, enz..
* Dit mag je dus in verschillende vergelijkingen opschrijven.
Voorbeelden meerwaardige zuren: H2SO4 (zwavelzuur), H2C2O4 (oxaalzuur), H3PO4
(fosforzuur).
Voorbeeld meerwaardige base: S2- (sulfide-ion).
Je kunt ook te maken hebben met een instabiel zuur. Deze splitst op in contact met water.
Voorbeelden uit tabel 49: H2SO3 → H2O + SO2 en H2CO3 → H2O + CO2
* H2CO3: Als er meer CO2, wordt gevormd dan kan worden opgenomen, ontsnapt er CO2.
De oplossing gaat dan bruisen.
Amfolyten kunnen zich zowel als zuur en base voordoen.
Voorbeelden: HCO3- (waterstofcarbonaat), HSO4-, HPO42-, H2PO4-, H2O, OH-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper liniekslomp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen