Samenvatting
Summary Chapter 1, Stoichiometry (IB Chemistry)
This page is a main summary of the terms, main ideas (ex, gas laws) and the main formulas which one should remember for all paper 1,2 and 3 in their exams
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Homolegeous mixture Moles & ParticlesA
• uniform composition & properties throughout Ideal Gas equation Titrations
• ex; air, bronze particles • to determine the concentration of unknown solution
Heterogenous mixture
•
•
non-uniform composition, properties are not the same throughout
ex; concrete, orange juice
-Te constant
· •
•
equipment: graduated pipettes, volumetric pipettes,
brunette (± 0.05 cm^3)
EQUIVALENCE POINT: when the 2 solutions have
I
Gas law relationships reacted completely
Separating mixtures
• air —-> fractional dissipation Moles & Mass
Smaa 2
• salt & sand —-> solution & filtration ·
P Pat
• pigments in food colours —-> paper chromatography
• sulfur & iron —-> use a magnet ~
moles
1
Ionic equations 1 gmol- V T
• shows only the ions or other particles taking part in a reaction, without spectator
ions
Excess & Limiting reactants Temp
State changes
• excess of one or more reactant (excess)
·
vaporising
melting
#
GAS
D
·
Fiening
concensin
• LIMITING REACTANT: not excess reactant
e
• Calculating limiting reactant: number of moles of
reactants, ration of reactants in the equation p
Deposition
The Mole Percentage Yield Real gases
• Avogadro’s constant (Na or L): number of particles equivalent to the percentage -
actual yield
-100
-
relative atomic mass or molecular mass (in grams) yield yield A
theoretical 200k
~
- = 6.02 x 10^23 g/mol Avogadro's law
• Molar mass: the mass of a substance with this number of particles • STP = 273 K, 100 kPa
• 1 mole = atoms in 12.00g of nC • 1 mole (STP) of gas = 22.7 dm^3 I 500k
-
- 6.02 x 10^23 of 12-C = mass of 12.00g • units: dm^3/mol K
Relative mass Molar Gas volume -100
e
----------- ideal
RELATIVE ATOMIC MASS:
-
gas
• weighted average mass of one atom compared to 1/12 of 12-C
• Determined by weighted average mass of isotopes
moles Te Pressure
Heightedaverage massofono ↳
er is
Ar =
&d high pressure
,
at low temp
RELATIVE ISOTOPIC MASS: Concentrations of Solutions
• mass of a particular atom of an atom compared to 1/12 mass of 12-C real gases deviate significantly
·
• ISOTOPES: atoms of the same element with a different neutron number
Relative
from ideal gas
Elisotope abundances relative isotopic mas o
atomic =
100
RELATIVE MOLECULAR MASS, Mr
• weighted average mass of a molecule compared to 1/12 mass of 12-C tration X solution
(dm3)
Mr
weighted average mass of one molecule (g/dm3))
I
=
Ye mass of one atom of "C
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper parmisyahoo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77254 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen