These two pages include how to calculate the equilibrium constant, information n the reaction quotient, Le chatelier’s principle, catalysts & equilibrium, the relationship between Gibbs’s free energy & equilibrium constant. In addition, information regarding, the rate of reaction rate equation,...
RATE EQUATIONS RATE DETERMINING STEP
COLLISION THEORY
·
A(aq) + Blaq) -
> ((ag) + D(ag) • RATE DETERMINING STEP: is the SLOWEST STEP in the reaction
• collision frequency -
n-> rate of
• MOLECULARITY: number of reactant particles that participate in the rate-
• collision energy Rate GLA]* (B] order
determining step
·
=
on
> concentrations of
↳ • UNIMOLECULAR - one species involved in the rate-determining step
• activation energy reactants
• BIMOLECULAR - two species involved in the rate-determining step
• collision geometry
ORDER OF REACTION • can be identified from a rate equation given that the reaction mechanism is known
RATE OF REACTION • the power to which the concentration of that reactant is raised • the rate-determining step must have the greatest activation energy
in the rate equation • highest activation energy = slowest step (big peak in the graph)
• units: mol dm^3s^-1 • Order of reaction = 0, if there is no affect in changing of
concentration
change in amount of reactants products (modste MECHANISM PROBLEMS
rateof - • Order of reaction = 1, if there is directly proportional to the rate
or
Time (s) • ELEMENTARY STEPS: the steps involved in a reaction mechanism
of reaction (ex, doubling) D
A + B - C +
• Order of reaction = 2, if the rate is directly proportional to the
·
• involve the formation of an intermediate
square of the concentration of that chemical (ex, concentration 1 R D
1
Elementary Step
:
- +
doubles increases rate of reaction by factor 4)
R+ B > C
Elementary Step
-
2 :
RATE CONSTANT THE ARRHENIUS EQUATION
Techniques used to measure rate of reaction:
• at higher temperatures: the rate of reaction increases, the rate constant increases
• mass loss
• Gas production h =
Rate(B] • EQUATION:
i constant
• Colorimetry rate
constant-k = Aegas
↳ units : mol"dm's
↑ Arrhenius constant
BOLTZMANN DISTRIBUTION CURVE • GRAPHING
YT(k -)
I
• a graph that shows the distribution of energies at a A
certain temperature
Ink = +
Inl
y
=
TEMPERATURE: In k
x =
i
• an increase in temperature of a reaction mixture results
maCradieHet
in an increased mean energy of the molecules so there
is a wider spread of values
R
• there is an increase in reaction rate as a greater
proportion of molecules have energy equal to or greater
than the activation energy • CALCULATING THE ACTIVATION ENERGY
CATALYST:
• proportion of molecules with low energies which cannot
react
In h = )
• Proportion of molecules that have energy greater than
the activation energies, Ea
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper parmisyahoo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
