100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting hoofdstuk over mol - Chemie Overal 4 vwo Flex boek €2,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk over mol - Chemie Overal 4 vwo Flex boek
 0 keer verkocht

Hele goede samenvatting over mol van het boek Chemie overal 4 vwo. Ik kreeg dit zelf in vwo 3, maar het komt oorspronkelijk uit het boek voor vwo 4 (paragraaf 2.5) Alles wat je moet weten staat overzichtelijk in deze samenvatting, met een aantal oefen opgaven. Kortom een super samenvatting!

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Paragraaf 2.5
  • 16 juni 2024
  • 2
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (129)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2244)

Verkoper

avatar-seller
Caramel123

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde
Boekje over mol

§(2.5) MOL

Als je de massa van de moleculen van de reagerende stof wilt uitrekenen, reken je de grootheid, hoeveelheid
stof, met symbool n en als eenheid mol. Een mol bevat 6,02.1023 deeltjes. De massa van 1 molecuul water en 1
mol water komt overeen, maar de eenheid is anders.
Massa van één molecuul= 18,02 u.
Massa van één mol= 18,02 g
u=g
Moleculaire massa= massa van 1 mol, met als eenheid g-mol-1.
Massa van 1 mol deeltjes hangt af van de massa van 1 deeltje. Je kunt het berekenen door het rekenschema:

Oefenen:
Hoeveel gram water komt overeen met 3,0 mol van deze stof.
H2O: 18,02
H= 1,008 x 2 = 2,016 g
O= 16,00

Hoeveelheid stof (mol) 1,00 3,0
Massa (g) 18,02 ?
?=
18,02 x 3,0 : 1,0 = 54,06 g H2O.
3 mol water is dus 54 g water.

Of je wilt juist het omgekeerde weten, dus het aantal mol:

Hoeveelheid stof (mol) 1,00 ?
Massa (g) 44,9 7,8
7,8 x 1,00 : 44,9 = 0,18 mol.
7,8 g propaan komt overeen met 0,18 mol.

Theorie: Gay-Lussac had ontdekt: Als je 2 dm3 waterstof laat reageren met 1dm3 zuurstof dan ontstaat er 2dm3
waterdamp. Reactie vergelijking: 2 H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g).
Dat betekende volgens Avogadro dat 1dm3 H2, 1 dm3 O2 en 1 dm3 H2O bij dezelfde temperatuur en druk precies
evenveel moleculen bevatten.
Meest betrouwbare meting van aantal deeltjes mol werd gedaan door Robert Millikan. Als je de lading van een
mol elektronen deelt door de lading van een elektron dan krijg je dat er ongeveer 6,02.1023 elektronen in een
mol zitten. Dit getal is het getal van Avogadro en met symbool NA.

Grafiek om te rekenen met mol:
:m x Na

Massa (g) Hoeveelheid stof (mol) Aantal deeltjes
xm : Na

:p xp

< = HEEL BELANGRIJK


Volume (dm3)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Caramel123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd