100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 - Chemie Overal 3 vwo Flex boek €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3 - Chemie Overal 3 vwo Flex boek
 0 keer verkocht

Hele goede samenvatting over hoofdstuk 3 (chemische reacties) van het boek Chemie overal 3 vwo. In deze samenvatting staan begrippen en oefeningen uitgelegd. De oefeningen zijn er om te controleren of dat je de stof echt begrijpt. Kortom een goede samenvatting!

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 3
  • 16 juni 2024
  • 2
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (14)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
Caramel123

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde
Hoofdstuk 3 – Chemische reacties

§3.1 – REACTIEKENMERKEN

Als je stoffen met elkaar in contact brengt, kunnen stofeigenschappen veranderen= reageren. Bijvoorbeeld
magnesium is grijs -> verbrand -> wit poeder. Stofeigenschappen zijn door te reageren veranderd= chemische
reactie. Beginstof is verdwenen en reactieproduct is ontstaan, je kunt dit vaak moeilijk omkeren.
Een faseverandering is geen reactie, er ontstaat geen nieuwe stof en het is makkelijk omkeerbaar.
Voor elke reactie is een bepaalde temperatuur nodig voordat hij verloopt= reactietemperatuur.
Exotherme reacties= reacties waarbij energie vrijkomt. Hout ook want verbranden van hout geeft warmte. Het
moet wel eerst aangestoken worden, maar de hoeveelheid energie die vrijkomt is groter dan de energie die
nodig was om de reactie te starten.
Endotherme reacties= reacties waarbij doorlopen energie voor nodig is. Bijvoorbeeld bij de tandarts, word licht
gebruikt om vulling uit te harden. Zodra de belichting stopt -> reactie stopt.
Energie-effect= energie die nodig of juist vrijkomt bij een reactie.

Soms lijkt de massa van de reactieproducten minder dan de beginstoffen (hout->as). Franse wetenschapper
ontdekte dat de massa altijd hetzelfde blijft = wet van Lavoisier = wet van behoud van massa.
Op macroniveau zie je dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden doordat de stofeigenschappen
veranderd zijn. Op microniveau zie je het doordat de atomen anders bij elkaar zitten. Doordat het aantal
atomen niet veranderd, veranderd de massa ook niet.

Explosie= razendsnelle exotherme reactie. Gasvormige reactieproducten -> door warmte zetten gassen uit ->
toenemende volume zorgt voor drukgolf. Pas als stoffen een optimale verhouding heeft met zuurstof is het
explosief. Ook moet de brandstof goed verdeeld zijn in de lucht.

Reactiesnelheid= Hoe snel de reactie verloopt. Hangt af van een aantal factoren:
1. Soort beginstof
2. Grotere verdelingsgraad, grotere reactiesnelheid
3. Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid
4. Hogere temperatuur, grotere reactiesnelheid
5. Reactiesnelheid kun je beïnvloeden met katalysator.
Katalysator= hulpstof die er voor zorgt dat een reactie sneller verloopt. Niet elke stof heeft een katalysator.
Word bijvoorbeeld gebruikt om schadelijke stoffen sneller te laten reageren, waardoor ze minder schadelijk
worden. Of door meer product te maken in een korte tijd. In ons lichaam zijn er ook katalysatoren= enzymen.
Na de reactie heb je nog even veel katalysator als voor de reactie.

§3.2 – REACTIEVERGELIJKINGEN

REACTIESCHEMA: Water (l) -> Water (g). Voor de pijl staat de beginstof. Na de pijl staat reactieproduct. Kan
ook opgelost voorkomen (aq).
Het is korter en meer internationaal als je de formules opschrijft in plaats van de naam.
Reactievergelijking: CH4 (g) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (l), voor en na de pijl zijn evenveel atomen aanwezig. Om te
zorgen dat voor en na de pijl evenveel atomen aanwezig zijn moet je soms iets keer een breuk doen (bijv. 1/2).
Dan moet je alle indexen en coëfficiënten keer 2 doen.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Caramel123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd