100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Scheikunde H5 €4,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde H5

 1 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Scheikunde H5

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

  • 20 juni 2024
  • 5
  • 2021/2022
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2173)
avatar-seller
coriendejong
Scheikunde H5
§5.1

Stofeigenschappen op macroniveau:
 Kleur
 Glanzend/dof
 Etc.

Macroniveau: zichtbaar met het oog, de wereld om je heen

Uit macroniveau waarnemingen kun je conclusies trekken over het microniveau.

Microniveau: de wereld van moleculen en atomen

Hydrofoob: slecht oplosbaar is water
 Alkanen vormen met water twee lagen, meestal met water als onderste laag
 Alkenen en cyclo-alkanen zijn ook hydrofoob
 Hydrofobe stoffen mengen onderling wel

Hydrofiel: goed oplosbaar in water
 Alkanolen met moleculen met een vrij korte koolstofketen, zoals methanol en ethanol
 Hydrofiele stoffen mengen onderling goed
 Hoe langer de koolstofketen wordt, neemt de oplosbaarheid in water af. De oplosbaarheid in
wasbenzine neemt dan toe

Alkaanamines zijn giftig en stinken.

Alkaanamines zijn goed mengbaar met water. Hun oplosbaarheid neemt af naarmate de moleculen
een langere koolstofketen hebben. Zij hebben een -NH groep (NH2).

Koolwaterstoffen, slaolie en vetten zijn hydrofoob en mengen niet met water. Bij slaolie ontbreken
er -NH of -OH groepen, hierdoor lost het niet goed op.

Carbonzuren (§3): koolwaterstoffen, waarvan een aantal in water een zure oplossing vormt
 Azijnzuur, azijn bestaat uit water en 4 vol% azijnzuur
 Als vrij korte koolstofketen heeft, dan is het hydrofiel

Vanaf butaan-1-ol neemt de oplosbaarheid van alkanolen af.



§5.2

Stoffen waarvan de moleculen één of meer -OH groepen of -NH groepen bevatten, lossen meestal
goed op in water.

Atoombinding:
 Twee atomen hebben één of meer gemeenschappelijke elektronenparen. Deze
elektronenparen binden de atomen.
 In een waterstofmolecuul trekken beide waterstofatomen even haard aan het
gemeenschappelijk elektronenpaar
 Het is een sterke binding

, Polaire atoombinding/polaire binding:
 Een molecuul bestaat uit twee verschillende atoomsoorten, zoals HCl
 Binding tussen atomen door middel van een gemeenschappelijk elektronenpaar waarbij het
elektronenpaar dichter bij het ene atoom dan bij het andere atoom zit
 Het chloor atoom ‘trekt’ bij HCl harder aan het elektronenpaar dan het
waterstofatoom
 De negatieve lading zit nu het dichtst bij het atoom dat het hardst trekt, chloor
 Deze kant is dan dus een beetje negatief geladen want een elektron is
negatief
 De andere kant is dus positief
 δ+ H-Cl δ-
 Hierbij is δ een waarde tussen 1 en 0
 Een polaire binding is een sterke binding

Partiële lading: gedeeltelijke lading

Een polaire binding kan voorkomen tussen twee niet-metaalatomen.

Ionbinding:
 Bij een zout, een verbinding van een metaal en een niet-metaal
 Één of meerdere elektronen gaan helemaal over van het ene naar het ander atoom
 Er is geen gemeenschappelijk elektronenpaar, er ontstaan dan aparte ionen
 Na+Cl-
 Een ionbinding is een sterke binding

De bindingen van chloor-, stikstof-, zuurstof- en fluoratomen met andere atomen zijn polaire
bindingen. De δ- lading bevindt zich op het chloor-, stikstof-, zuurstof- en fluoratoom. De δ+ lading
zit op het andere atoom.

δ+ H-Cl δ-
In waterstofchloride zijn de moleculen aan de ene kant gedeeltelijk positief en aan de andere kant
gedeeltelijk negatief geladen. Het is een dipoolmolecuul of dipool.

Polaire stoffen: stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan

Apolaire stof: een stof met moleculen die niet dipool zijn
 Alkanen zijn altijd apolair, C-H en C-C geen polaire atoombinding dus apolair

Bij een polaire stof zal de δ- kant van het ene molecuul de δ+ kant van een ander molecuul
aantrekken. Door deze dipool-dipoolbinding is de aantrekking sterker dan tussen moleculen van een
apolaire stof, met dezelfde molecuulmassa.




Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding tussen de moleculen en hoe
hoger het kookpunt van een stof is.

Door de dipool-dipoolbinding trekken de moleculen in een polaire stof elkaar sterker aan. Daardoor
zijn het smeltpunt en het kookpunt van een polaire stof hoger dan die van een apolaire stof met
vergelijkbare molecuulmassa.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper coriendejong. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 79202 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen