Samenvatting
Samenvatting Organische Chemie 1Ba
- Vak
- Instelling
- Boek
Hoofdstukken 1-7 uit het boek : inleiding in de bio-organische chemie Notities van de les informatie uit de dia's van prof. Sanders
[Meer zien]Voorbeeld 6 van de 63 pagina's
Voorbeeld 6 van de 63 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Organische Chemie
-
Nomenclatuur en Reacties Organische Chemie
-
organische chemie: chemische namen
Verkoper
Volgen
koetjeschaapje
Voorbeeld van de inhoud
InhoudHoofdstuk 1 = Bouw en eigenschappen van moleculen...................................................................... 4
Atoombouw ...................................................................................................................................... 4
Bindingen .......................................................................................................................................5
Orbitalen ........................................................................................................................................ 7
Covalente binding ......................................................................................................................... 8
Hybridisatie ............................................................................................................................... 8
Eigenschappen van de covalente binding ................................................................................. 10
Bindingshoeken ........................................................................................................................ 10
Polariteit van de covalente bindingen ....................................................................................... 11
Intermoleculaire krachten ......................................................................................................... 12
Oplosbaarheid van verbindingen .............................................................................................. 13
Overzicht organische structuren en naamgeving ............................................................................. 15
Alkanen .................................................................................................................................... 15
Alkenen .................................................................................................................................... 16
Alkynen .................................................................................................................................... 16
Isomeren ...................................................................................................................................... 19
Hoofdstuk 2 : Chemische reactiviteit en stabiliteit............................................................................20
Evenwicht en reactiesnelheid .......................................................................................................22
Energiediagram ............................................................................................................................24
Mechanisme van een reactie.....................................................................................................24
2de mechanisme -> Intermediairen................................................................................................ 25
Reacties versnellen .................................................................................................................. 26
Reactieve koolstofintermediairen................................................................................................. 27
Heterolytische splitsing ............................................................................................................ 27
Homolytische splitsing..............................................................................................................28
Mesomerie – Resonantie ............................................................................................................. 29
Kenmerken van mesomere structuren ...................................................................................... 30
Wanneer treedt er mesomerie op ............................................................................................. 30
Regels voor het tekenen van grensstructuren ........................................................................... 30
Hoofdstuk 3 – Alkanen.................................................................................................................. 31
Bouw van alkanen......................................................................................................................... 31
Newman-projectieformules ...................................................................................................... 32
, Fysische eigenschappen van alkanen............................................................................................ 33
Reacties van alkanen .................................................................................................................... 34
Hoofdstuk 4 : Cycloalkanen .............................................................................................................. 38
Naamgeving : ............................................................................................................................... 38
Geometrische isomerie in cycloalkanen........................................................................................ 39
Vorm en eigenschappen van cyclopropaan ...................................................................................40
Cyclobutaan ................................................................................................................................. 41
Cyclopentaan ............................................................................................................................... 41
Cyclohexaan .................................................................................................................................42
Methylcyclohexaan................................................................................................................... 43
Polycyclische ringsystemen ......................................................................................................... 44
Gecondenseerde cyclohexaanringen ....................................................................................... 44
Hoofdstuk 5 : Alkenen en Alkynen ....................................................................................................45
Hoe werkt het oog ................................................................................................................... 46
Stabiliteit van alkenen ................................................................................................................. 46
Reacties van alkenen .................................................................................................................... 47
Additie van waterstof H2 – hydrogenering van alkenen ........................................................... 48
Additie van zuren aan alkenen ................................................................................................. 48
Regel van Markovnikov ............................................................................................................... 49
Gebruik van zwavelzuur ........................................................................................................... 49
Dimerisatie van alkenen .............................................................................................................. 49
Omleggingsreacties van carbokationen .......................................................................................50
Hoofdstuk 6 : Diënen en polymeren ................................................................................................. 51
Hoofdstuk 7 : Terpenen en steroïden ................................................................................................ 54
Terpenen ......................................................................................................................................54
Steroïden......................................................................................................................................54
Hoofdstuk 9 : Halogeenalkanen – nucleofiele substitutie en eliminatie ............................................56
Fysische eigenschappen ...............................................................................................................56
Reacties van halogeenalkanen ..................................................................................................... 57
Sn1 reactie ....................................................................................................................................58
Sterk / Zwak nucleofiel ................................................................................................................ 60
Eliminatieractie ............................................................................................................................ 61
E1 eliminatie ............................................................................................................................. 61
E2 eliminatie ................................................................................ Error! Bookmark not defined.
,Hoofdstuk 10 Alcoholen en thiolen .................................................................................................. 62
Methanol ...................................................................................................................................... 63
Ethanol ......................................................................................................................................... 63
Reacties van alcoholen ................................................................................................................. 63
,Organische Chemie
• Verbindingen opgebouwd uit een combinatie van Koolstof (C) met
o Koolstof (C), Waterstof (H), Zuurstof (O), Stikstof (N), Zwavel (S), Fosfor (P) en
halogenen (fluor, chloor, broom, jodium, …)
Hoofdstuk 1 = Bouw en eigenschappen van moleculen
Atoombouw
➔ Atoom (bouwsteen voor moleculen) bestaat uit :
o Kern : protonen en neutronen
o Mantel : elektronen in concentrische schillen
▪ Elektron is vele malen kleiner dan een proton of neutron
▪ Elke schil kan een maximaal aantal elektronen bevatten
• K-schil = 2
• L-schil = 8
• M-schil = 8 of 18
• …
o Hoe verder het elektron van de kern hoe meer energie het
heeft
o Atoommodel van Bohr : 1 atoom = 1 nm of 10 ^-10 m
Edelgassen hebben volledig gevulde schillen en vertonen geen neiging om elektronen op te nemen
of om ze af te staan = ze zijn niet reactief = edelgassen
,Bindingen
Andere atomen streven naar de edelgasconfiguratie -> volledig gevulde buitenste schil. Dit kan
door:
1. Ionbinding : 1 of meer elektronen worden overgedragen
a. Atomen met een groot verschil in elektronegativiteit
b. Binding tussen metaal en niet metaal
c. Ontstaat door elektrostatische aantrekking tussen 2 tegengesteld geladen deeltjes
i. Kationen van de elektropositieve elementen die links staan met de
elektronegatieve niet metalen elementen rechts in het periodiek systeem
ii. Na, Br, Li, Cl, K, I, CA2+, S2-, Mg 2+ en 2Cl-
d. Bijvoorbeeld :
i. NaCl (zouten)
ii. Lithiumfluoride
1. Lithium : 1 elektron in de buitenste schil -> zal dit afgeven
a. Krijgt daardoor de edelgasconfiguratie van helium
2. Fluor : 7 elektronen in de buitenste schil -> Zal 1e- opnemen
a. Krijgt daardoor de edelgasconfiguratie van neon
Lithium krijgt nu een positieve lading, fluor een negatieve lading.
, 2. Covalente binding : Vorming van een gemeenschappelijk elektronenpaar tussen 2 atomen
a. Atomen met een klein verschil in elektronegativiteit (b,c,n,o,h + halogenen)
i. Verschil kleiner dan 1.6 – 1.7
b. Binding tussen 2 niet-metalen
c. Bijvoorbeeld : H2 of CO2
➢ Alle atomen streven naar de edelgasconfiguratie
De kracht om een covalente binding te vormen is de energie die daarbij vrijkomt = bindingsenergie.
Er wordt dus een covalente binding gevormd als er energie vrijkomt.
• Waterstof = 435 kJ/mol of 104 Kcal / mol
o 1 joule = 0.2388 cal
Periodiek systeem : Van links naar rechts -> de elektronegativiteit neemt toe = vermogen om
elektronen op te nemen en negatief geladen deeltjes of anionen te vormen.
• Links in het periodieke systeem = 1 of 2 elektronen in de buitenste schil -> sterke voorkeur
voor het afstaan van elektronen = vormen kationen (positief geladen deeltjes)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper koetjeschaapje. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50843 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen