Unit A2 1 - Periodic Trends and Further Organic, Physical and Inorganic Chemistry
Samenvatting
Benzene Chemistry Summary - Unit A2 1 - Periodic Trends and Further Organic, Physical and Inorganic Chemistry
10 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Unit A2 1 - Periodic Trends and Further Organic, Physical and Inorganic Chemistry
Instelling
CCEA
Summary of benzene's shape, bonding, delocalisation, hydrogenation, reaction with bromine water vs alkenes, bond angles and more shown in an organised and logical 2-page explanation.
Unit A2 1 - Periodic Trends and Further Organic, Physical and Inorganic Chemistry
Alle documenten voor dit vak (22)
Verkoper
Volgen
katie2310
Voorbeeld van de inhoud
🔺 🔹
Benzene is a colourless, sweet smelling liquid at room temp.
It is highly flammable. p-orbitals combine
It is carcinogenic.
Shape = hexagonal C C
It is a component of crude oil. planar
Bond angle = 120°
Benzene has the formula C6H 6 C C
It consists of 6 carbons in a hexagonal, planar ring.
Each carbon is bonded to 1 hydrogen.
C C
Each carbon forms 3 covalent bonds, leaving 1 electron that is not
bonded.
This electron is in a p-orbital.
=6 These p-orbitals overlap to form a π delocalised system of electrons above
delocalised and below the plane of the hexagonal ring. This gives benzene its stability.
elctrons All carbon-carbon bond lengths are
Delocalisation def: intermediate in length between that of a
The π electrons are spread over several atoms. BENZENE single C-C and a double C=C.
The delocalisation of π electrons gives benzene greater than expected stability.
Alkenes readily undergo addition reactions whereas benzene doesn’t.
Electrophile - An ion or molecule that
Alkene Benzene Alkenes readily undergo electrophilic attacks regions of high electron density.
Add bromine Electrophilic No reaction addition reactions where Br2 and H2 act
water addition (Remains as electrophiles.
Orange to orange).
colourless
Hydrogenation H adds across Does not easily However, since benzene has a lower electron density because the
double bond - undergo electrons are delocalised they require a more powerful electrophile.
nickel addition This is why benzene will instead undergo electrophilic
catalyst reactions substitution reactions.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper katie2310. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,57. Je zit daarna nergens aan vast.
