Hoofdstuk 6
Gecondenseerde fasen
Ø Bij voldoende hoge temperatuur is de kinetische energie van de moleculen
belangrijker dan de onderlinge aantrekkingskrachten (= potentiële energie)
• Moleculen kunnen vrij bewegen in de gastoestand
• Kinetische energie: translatie-, vibratie-, rotatie-energie
Ø Als temperatuur voldoende daalt: attractiekrachten tussen moleculen beginnen sterk
door te wegen
o Moleculen condenseren in vloeistoffase
o Voldoende kinetische energie over om watermoleculen over elkaar te
laten glijden of vloeibaar te houden
• Nog meer afkoeling:
o Te weinig kinetische energie
o Attractie-energie domineert zodat deeltjes uitkristalliseren in vaste
toestand
o Moleculen wisselen niet meer van plaats, verankerd in een
kristalrooster
o Enkel vibraties rond roosterpunten
o Vloeistoffen + vaste fase = gecondenseerde fase/toestand
Ø De overgangen vast, vloeistof, vaste stof worden bepaald door intermoleculaire
aantrekkingskrachten (krachten tussen de moleculen onderling)
• « intramoleculaire krachten
o Binnenin de moleculen
o Ionair, covalent, metallisch
• Sterker à hoger kookpunt!
1
, 1. Intermoleculaire krachten
Ø Dipool-dipool aantrekkingskrachten
• Definitie
o Tussen polaire moleculen
o Positieve pool van de ene dipool aangetrokken door partieel negatieve
kant van de andere molecule
o Dipolen richten naar elkaar
• Molecule
o Binaire molecule
- Polariteit = verschil in elektronegativiteit van de elementen
- Verschil in EN ≠ 0 polair water
- Verschil in EN = 0 apolair
o Meeratomige molecule
- Dipoolmoment afhankelijk van
§ Polariteit
§ Geometrie
§ Oriëntering van de niet-bindende elektronenparen
- Dipoolmoment µ = som van alle dipoolvectoren in de molecule
§ Symmetrische moleculen: geen dipoolmoment (CH4)
§ Elke C-H verbinding is polair
§ Alle dipoolvectoren zijn symmetrisch verdeeld in
de ruimte
§ Som vectoren = 0
§ Apolair
§ Asymmetrische moleculen: wel dipoolmoment (NH3)
§ Elke N-H binding is polair
§ 4 vectoren versterken elkaar à sterk µ
§ Hoe groter het dipoolmoment, hoe hoger het kookpunt
§ Dipoolmoment van positief naar negatief
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stephaniepicard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
