100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Industrieel ingenieur UGENT - Algemene Chemie - Hoofdstuk 4 €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Industriële Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene Chemie

Samenvatting

Samenvatting Industrieel ingenieur UGENT - Algemene Chemie - Hoofdstuk 4

2 beoordelingen
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Algemene Chemie
  • Instelling
  • Universiteit Gent (UGent)

Industrieel ingenieur Universiteit Gent 1e jaar bachelor Algemene Chemie (6 studiepunten) Hoofdstuk 4: Chemische binding - ionaire binding - covalent binding - metaalbinding - moleculaire geometrie Cursus pwp's samenvatting

Voorbeeld 3 van de 16  pagina's

Document informatie

  • 4 september 2019
  • 16
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • ionaire binding
  • atoomafstand
  • ionstraal
  • cavalente radius
  • ionisatie
  • ionisatie energie
  • elektronenaffiniteit
  • exotherm
  • endotherm
  • roosterenergie
  • atoomstraal
  • anion
  • kation
  • covalente binding
  • elektronegativitei

Geschreven voor

  • Universiteit Gent (UGent)
  • Industriële wetenschappen
  • Algemene Chemie
Alle documenten voor dit vak (13)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: sennevergote123 • 1 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: sofiansirfouq • 2 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
stephaniepicard

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 4
Chemische binding
Chemische binding: 2/meerdere atomen binden onderling = stabiel samengaan van kern en
elektronen à verandering elektronendistributie

Moleculaire stabiliteit is de drijvende kracht voor vorming verbinding: verbinding wordt
enkel gevormd als de nieuwe elektronenverdeling aanleiding geeft tot lagere energie




- Zuiver ionaire binding (bros) Me + nMe
o Vormen van ionen kost energie, bij vorming kristalrooster komt energie vrij
o Factoren die ionaire verbinding bepalen
§ Creëren van kationen à IE
§ Creëren van anionen à EA
§ Creëren kristalrooster à RE
- Overgangsvorm: covalente binding met ionair karakter nMe + nMe
(ongelijke niet-metalen)
- Zuiver covalente binding (gelijke niet-metalen) nMe + nMe
- Metaalbinding Me + Me

Me: staat elektronen af = kation
nMe: neemt elektronen op = anion
à elektrostatische krachten tussen ionen
1

,1. Ionaire binding
Ø De covalente radius – atoomafmeting
• Atoom is niet begrensd à onmogelijk afmeting afzonderlijk atoom bepalen
• Covalente atoomstraal = r = d/2 = helft afstand tussen kernen van identiek
covalent gebonden atomen (r ~ n/z*)
• Afstand van 2 atomen die aan elkaar gebonden zijn via kernafstand:
experimenteel
o Reden
§ Plaats van elektronen rond kern niet exact gekend
§ Elektronenwok beïnvloed door nabuuratomen

o Rode pijl: stijgende afmeting
§ ↑ met groter hoofdquantumgetal n
§ ↓ met stijgende effectieve lading Z* = Z - s
(afschermingsfactor: elektron beschermt kernlading)
Ø s = 0,35 als elektron uit zelfde hoofdniveau
Ø s = 0,85 als elektron uit schil (n-1)
Ø s = 1 als elektron uit schil (n-2)
Ø Bij H-atoom:

§ Atoomstraal ↑ in groep van boven naar beneden
Ø Z ↑, maar wordt meer afgeschermd door inner-
elektronen zodat Z* minder sterk ↑ dan n en de
valantie-elektronen worden minder sterk aangetrokken
§ Atoomstraal ↓ in periode van links naar rechts
Ø Bijkomend elektron à Z* ↑ à atoomradius ↓
Ø n = cte
o Atoomafmeting is proportioneel met de afstand van de valentie-
elektronen tot de kern




2

, Ø De ionisatie-energie (IE) à creëren kationen
• Energie (kJ/mol) die nodig is om (in gasfase) een elektron te verwijderen uit
een atoom (in gasfase) in grondtoestand = endotherm proces
• Er moet steeds energie worden toegevoerd om een elektron uit het
aantrekkingsveld van de kern te halen




!" .% ∗'
• IE = ('
o Rh = Rydbergconstante = 2,18 . 10-18 J
Z* = Z - s
n = hoofdniveau (zie elektronenconfiguratie)
o Rode pijl: stijgende IE
o IE ↑ in periode van links naar rechts
§ n = cte, Z* ↑
§ Het te verwijderen elektron zit steeds dichter bij de kern,
sterker aangetrokken, meer energie nodig om het te
verwijderen
o IE ↓ in een groep van boven naar beneden
§ Z* ↑ minder snel dan n
§ Te verwijderen elektron steeds verder van de kern, minder
aangetrokken
o Vastellingen/Uitzonderingen
§ Edelgassen hebben hoogste IE, vanwege extra stabiele
elektronenconfiguratie s2p6
§ Be, Mg, Zn, Cd hebben hogere IE dan volgende want stabiele s2
§ N, P, As hogere IE dan volgende want stabiele s2p3-configuratie
(half gevuld p)
§ Elk volgend IE heeft steeds hogere waarden door sterkere
attractiekrachten




3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stephaniepicard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64670 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Marketing Training Exam Questions And Correct Answers.

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

ATI RN Capstone Comprehensive Exam Test B Latest Update 2023

Oefenvragen ·

(0)

Vragen hoofdstuk 3 Congruente overheidscommunicatie

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NBME CBSE TEST QUESTIONS AND VERIFIED ANSWERS - Graded A+

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

EDF Concepts 6222 Questions and Answers 100% Correct 2023/2024

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

AP World History Pro Final Exam With Correct Solutions 2024.

Overig ·

(1)

WA (b) Online submission of reading assignment worksheet

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Genetic Engineering Exam #1 Questions with Complete Solutions

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

NIMS-IS 200.c Final Exam 2024 Questions and Answers Complete

€2,99
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd