Samenvatting
Samenvatting De Cel deeltentamen 1
- Vak
- De cel
- Instelling
- Universiteit Utrecht (UU)
Samenvatting De Cel deeltentamen 1
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 43 pagina's
Voorbeeld 4 van de 43 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
De Cel – Deeltentamen 1Hoorcollege H2 Chemische componenten van cellen
- Buitenste elektronen = valentie elektronen
- 1 dalton = 1/12 van de massa van een koolstofatoom
Groepen:
- Sulfhydryl: SH
2.1 Chemische bindingen
Covalente binding: Twee moleculen die een elektronenpaar delen (kunnen ook meer)
- Dubbele/triple bindingen kunnen niet draaiden
- Non polaire covalente binding
o Moleculen trekken even hard aan de elektronen, elektronen zijn eerlijk gedeeld
- Polaire covalente binding
o Zuurstof erg elektronegatief, trekt hard aan de elektronen
- Alternating dubbele bindingen (resonante structuren) --> zijn stabieler
- 1kcal bond strength = energie nodig om 6 x 10^23 bindingen (1 mol) te verbreken
Ion binding: binding tussen een positief en negatief geladen atoom (NaCl)
- Geeft elektron aan ander atoom waardoor ene positief is en andere negatief
o Om buitenste schil te vullen
- Zonder water krijg je een raster: een kristal
- Binding is sterker in vaccuum want in water gaan om een ion heen zich
allemaal H2O moleculen rangschikken:
Non covalente bindingen/zwakke bindingen
- Vaak tussen moleculen in cellen (zijn zwak maar wel heel veel)
- Waterstofbruggen (DNA)
o Zwakke verbinding die vormt tussen polaire moleculen
o Tussen negatief waterstofatoom en positief ander atoom
§ OH-O of NH-NH
o Is het sterkst als de drie atomen in een lijn liggen
o Hydrofiele stoffen
§ Polaire stoffen lossen op in water met waterstofbruggen
o Hydrophobe stoffen (hebben geen lading) – Het hydrophobe effect
, § Hydrophobe moleculen worden naar elkaar toe geduwt (“hydrophobe
bindingen”) zodat watermoleculen nog wel zo veel mogelijk interacties met
elkaar hebben
- Electrostatische interacties
o Interacteren met elkaar door de aantrekking van (partieel) geladen groepen op
polaire binding
- Van der Waals interacties
o Elektronen zijn niet gelijk verdeeld binnen een molecuul, vliegen door het molecuul
heen
o Hierdoor ladingsverschil binnen het molecuul
o Interactie is heel kort en zwak
*Polair: lossen goed op in water
Apolair: lossen niet goed op in water
Polair: partieel geladen
Zuur: negatief geladen
Base: positief geladen
2.2 Kleine moleculen
Suikers
- Energiebron
- Erg polair door zuurstof, koolstof, waterstofbindingen
- Carbonyl groep
- Opgelost in water: gaan naar ringstructuur --> koolstof maakt verbinding met alcohol
o Alcohol groep wijst dan naar beneden (alpha-glucose) of naar boven (beta-glucose)
ten opzichte van de C-6 groep
- Ene suiker dus niet de andere suiker, ander effect op enzymen en waar andere groepen
binden
- Disachariden: glucose, fructose & lactose
o Gemaakt door watermolecuul eruit te halen: condensatie
o Weer terug naar monosacharide: hydrolyse
- Polysachariden: zetmeel, glycogeen, cellulose (kunnen wij niet afbreken, koeien doen met
bacterien in hun maag)
- Glycolipide: fosfolipide met een oligosacharide eraan
,Vetten
- Kan je niet hele lange polymeren mee maken maar wel bijv een
membraan
- Vetzuur:
o Carboxyl groep (zure kop) is hydrofiel
§ Zit meestal in een ester of amide binding
o Hydrocarbon staart is hydrophoob (niet polair)
§ Onverzadigd: knik in staart door dubbele binding
- Glycerol + 3 vetzuurstaarten = triacylglycerol
o Vormt vetdruppels in cytoplasma
- Fosfolipid: polaire groep + fosfaat + glycerol + 2 vetzuurstaarten
o Twee OH-groepen van glycerol aan vetzuurstaarten
o Laatste OH-groep aan fosfaatzuur
o Vormt lipide bilaag in cytoplasma
- Lipiden: slecht in wateroplosbare stoffen
o Steroiden
o Isoprenoiden
Aminozuren
- Aminogroep
- Koolstofgroep
- Zuurgroep
- Restgroep
- Isomeren: L-vorm of D-vorm
- Aminozuur zelf heeft een
lading
- Eiwit maken: aminozuur aan zuurgroep, daartussen een
peptidebinding --> H2O
- Zijgroepen zijn bepalend voor interacties
- Gegroepeerd op:
o Acidicsche (zuren kunnen proton afstaan, is hier al gebeurd)
§ Lading negatief of neutraal
o Basische (nemen proton op)
, § Lading positief of neutraal
§ Lysine en Arginine plakken aan DNA
o Ongeladen polair
§ Kunnen waterstofbruggen vormen (partiele lading)
§ H groep kan een fosfaat aan, kan dan helemaal gaan draaien en hierdoor de
eigenschappen van het aminozuur aanpassen
o Non-polair (hydrofoob)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pipleopold. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,96. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen