Samenvatting
Summary - Unit 2 - Bonding and Structure
- Vak
- Instelling
In-depth complete topic summary notes.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
megan555lewis
Voorbeeld van de inhoud
BONDING AND STRUCTUREof attraction
IONIC BONDING-strong electrostatic force
ions
between oppositely charged between
wo
COVALENT BONDS-strong electrostatic attraction
doesn't show
tions
me are mobile of electrons between then
nuclei and the shared pair
edge of the ion
↑ live aion is no Of e-
energy
f
-
more
shared
difficult to measure Hive carion required stronger force sum of atanic
Fedva
↑
ionic radius
f smaller ions i
cathode ↑ -
mode
of attraction
e
repulsion between
the
pairs surrounding
I
-
electron properties of - central arou
shape
ausing
a
<
migrain high charge
high melting >
-
greater e-density -
· >
electrons
- points Y
IONIC between
:
strength
↑ apans
increased change
↓ BUNDING densing shared e-pair come from
am doubeasa
only one of the banding
e-density falls to zero
tive ions are smaller aroms
between ions
EVIDENCE FOR - t
f
IONS
Y
Ioni than their dative covalent
RADII
separate
7 - - banding
arans
L ↳ e
. Als
+
.
g
t greater band
!
physical N3-
↳ ordinary
high melling
increases down
strength COVALENT shape
I properties me group
↓
Oneless
,
five ions are
BONDING
!
!
points
-
examples
same shape
/
↓
S
larger than their
Pi and Signa -
a
↓
smong attractice
E
- banding
atoms ~
nuclear
brittle ↓ electrostatic force
iOnS W
↓ no e-) no. protons
of attraction
increases
2
Pitt bonds
sigma 6
.
small force
ion ↓ ↓ bands
↓
can't conduct
e .
g .
moving one
held
↓
ions are
diameter respective to pull of nucleus overlap of p-orbitals
electricity are shared more
closely and
AlCI + AlC >
-
AlzCs
another layer over more
orbitals lying above
when solid overlap of dimer
↓ e- below the ceries of
↓ lying between the
ionsle
I -
arons
8
like charges centres of atoms
less attraction
will be adjacent 6
Der e-
SS
fixed and repel
0 + 0 - 00
conduct S P 6
-
act arlita
F-
when molten or 0 + os
dissolved
& +-
p6
-
↓
overlappinone To*
ELECTRONEGATIVITY-ability
in a covalent bond
of an atom to attract the
bonding o · Al
higher
boilinga
↑
Y
I
I
↓ shielding
stronger than
↓ valence e-
London forces
distance
from
↑
the
nucleus
between
polar molecules
&
M
asymmetrical
- -
act in PERMANENT
addition to
no. protonst
-
DIPOLE-DIPOLE FORCES I D
London e .
.
g
atomic radiit closer valence
e- are
FX --- H FT
H
-
forces
-
to the nucleus -
⑧
- ①
-
↓ ALWAYS pais
show lone
significant difference
POLARITY nelectronegativity
LON
n
active &
sep
the angle between a
covalent bond is always
POLAR COVALENT BOND -
unequal 1800
distribution of e-in bond
a
creating
g
charge separation (dipole Must have
a occur betw
available love simple
pair of e-
↑ alcohols,
carboxylic
between H acids , proteins and ,
and , F , 0
N < HYDROGEN >
- anides can all
SYMMETRICAL MOLECULES :
f BONDING
H-band
dipoles
-of individualbond
conco use 2
g NU3 He O HE
higher
. .
,
~
,
.
e
. polar (Cly
g
us non-polar Ch3( water ca
I chance of
t
form t o hydrogen can cause
anomalously dipoles to
bonds per high boiling points
Fo
Molecule
↓ paise-
lane ↓ I
in ice molecules general
hydrogen bonds act
are held
further increase
in addition
Lo
apart by hydrogen
bonds ↓ Landon forces
& more e-
low
density
↓
METALLIC BONDING-strong electrostatic attraction between
increased
metalians and delocacised e- London forces
↑ delocalised
strength
require lots of ↑ protons strength A
&
M
energy to break no .
of decocalised
e-per alon
no of
↑
.
protons
the less soluble
↑
bands
strong electrostatic form new
it is in wave
size metal ions and bands
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper megan555lewis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,43. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64450 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen