Samenvatting
Summary - Unit 16 - Kinetics II
- Vak
- Instelling
In-depth complete topic summary revision.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
megan555lewis
Voorbeeld van de inhoud
KINETICS #ZERO ORDER FIRST ORDER SECOND ORDER
cond-time find gradient > .
rate-conc graph
-
;
aircase
↑
↑I
graph ↓
of reaction
+ find
↳
rate
↳
-
half life :
constant
half life : decreases E
E
E
h= y-intercept
E n= gradient
i
I
- - - -
proportional
--I
-
-
gradient is constant
i
rate doesn't change
·
-
- - -
-
1 as conc .
changes
- - - -
most m
goa ,
>
-
2
>
-
I
3 O -
=I 3
100
----
ist S
3 S
(A) Mol du3 30 90 S
t1 tz Sos
SOS
tz 60s
=
1 ty 30s
= =
=
t 100s +2 So
=
u [A]o = 1 the is constant for Ist order rate = [A] ra
rate
= =
= ↑ [A] -z increases for 2nd order
direcny
half life It) -
time taken for half of the reactant to be used up I s proportional
4 tx2 rate x2
↳ Ax> rate x 3
Ut ratet
↑
RATE = ELA] "[B]" CLOCK EXPERIMENTS
I colorimemy can also be used)
& ↳estimate of inital rate of reaction
only fixed at a
temperature
particular
ASSUMPTIONS : RATE DETERMIN
·
constant temperature
·
cone doesn't change significantly -
#
Mreacts with N to Make O M + N - 28 ·
reaction hasn't proceeded to far
Initial[M]
when the end point is see CoClag) +
Initial IN] Initial rate
Experiment
(Mol cm-3) (Mol dn -3) (mol cm -3s-1)
20 0 1 .
0 2
. O 15
.
IODINE CLOCK REACTION
21 racts
nSocn3](
witthe
0 .
3 02
. 1 35
.
sodium
no more
k =
2 0 4 . 0 3
. . 40
2 thiosulfate
- [blue-black]
b
H202lag) + 2 H+ laq + 21 lay) >
-
2420111 +
12 (99)
[M] [MJ + x3 zed D
I
+ X3 order *
not exp 10 , 21 rate -
stays the ----------
[N] [NJAX1 S rale same O
and im thiosulfateamedicator
wet eXP 21 order
:
21 ,
instantly -
reacts With le product uc -
Co -
() + g
H
rate n[M] 2503" Tag)
(On) CH3
=
+ 12(a) > 21 (99) +
540gaa HsC C
+
-
-1
-an-3s
- -
=as
#xto
>
man >Mdc-
=
1
time taken for
=
mol-1drg- become visible HzC = Clon) -
CHy
OR
"an"st
U2IC-cOION-en
:
Is Mol -
iodine]
-
-
very conc. Of and car
-
vary conc . of H202
time taken for colour
change
RATE DETERM
EVIDENCE FOR SN1 AND SN reachants
lar catalysts
in RDS =
appear in
equati
from
so must
rate e
Ra
I
R Ri #
Mustbe
H C Br Rc Rz
-Y B-
-
4 Br
-
-
-
-
↓ U R3 D
primary secondary tertiary overall
halogeno alone halogenolone halogenvaluate
:
A + B
equation
SN1
NCLEOPHILIC SUBSTITUTION- SN2 -
>
YY 1) NO NO
-u-n-cen
+
SN1-one molecule/ion in RDS
i . ↳ multiple steps 2) N202 +
#
on in SN two molecules lions in RDS rate =
n
↳ only one step
:on R-X + NaOH > ROM -
+ NaX
(CHylz(Br + OH >
-- (
can occur
via two rech
(nyls(Br + On - (CH
-
O
Rate
nBr]( Rate 1 (Br]
[((43) [Br
=
=
RDs > (13)s(
>
-
S - 2) ((n> /z( + + on >
-
1C3
SN ? MECHANISM SNE MECHANISM rate equation =
n[ICUs
ved ats)y(on
which mechanism is m
#+
RDS
OU CHzCHzON Br
-
+
CHzCHzBr >
- +
(Br + Br
M
CH3 Cus
- -
n4
-
1) , = n + BB
I
ins
↓+
L
CU3 CUS
I I
:On 2) Myc- CY
>
-
13) - C -OU
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper megan555lewis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,43. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64450 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen