100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
CHEM 101 FINAL EXAM IVY TECH EXAM COMPLETE 100 QUESTIONS AND CORRECT DETAILED ANSWERS (VERIFIED ANSWERS) ALREADY GRADED A+ €9,53
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. CHEM 101
  4.  
  5. CHEM 101

Tentamen (uitwerkingen)

CHEM 101 FINAL EXAM IVY TECH EXAM COMPLETE 100 QUESTIONS AND CORRECT DETAILED ANSWERS (VERIFIED ANSWERS) ALREADY GRADED A+
 8 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • CHEM 101
  • Instelling
  • CHEM 101

CHEM 101 FINAL EXAM IVY TECH EXAM COMPLETE 100 QUESTIONS AND CORRECT DETAILED ANSWERS (VERIFIED ANSWERS) ALREADY GRADED A+

Voorbeeld 3 van de 18  pagina's

Document informatie

  • 23 juli 2024
  • 18
  • 2023/2024
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden

Onderwerpen

  • chem 101 final exam
  • chem 101
  • chem 101 final exam ivy tech exam complete 100 que
  • chem 101 final exam ivy tech exam complete
  • chem 101 final exam ivy tech exam
  • chem 101 final exam ivy tech

Geschreven voor

  • CHEM 101
Alle documenten voor dit vak (172)

Verkoper

avatar-seller
samuelwachira

Voorbeeld van de inhoud

CHEM 101 FINAL EXAM IVY TECH EXAM COMPLETE 100 QUESTIONS AND
CORRECT DETAILED ANSWERS (VERIFIED ANSWERS) ALREADY GRADED
A+

1 Diatomic O2 can react with the element magnesium to form magnesium oxide (MgO). The
balanced chemical equation is:

O2 + Mg ö 2 MgO

If 4 moles of magnesium totally reacted with more than enough O2, how many moles of MgO
would be expected to form?

A. 8 Moles
B. 2 Moles
C. 4 Moles
D. 1 Mole
E. Not Enough Info: C
2. Which of the following is TRUE?

A. Stoichiometry allows prediction of how much of the reactants are necessary to form a given
amount of product.

B. All of the above are true.

C. Stoichiometry allows prediction of the amount of products that form in a chemical reaction
based on the amounts of reactants.

D. Stoichiometry shows the numerical relationship between chemical quanti-ties in a balanced
chemical equation.: B
3. Diatomic N2 can react with diatomic H2 to form ammonia (NH3). The balanced chemical
equation is:

N2 + 3 H2 ö 2 NH3

If 6 moles of H2 totally reacted with more than enough N2, how many moles of ammonia would
be expected to form?

A. 4 Moles
B. 6 Moles



,C. 3 Moles
D. 2 Moles
E. Not enough info: A
4 How many grams of the excess reactant remain assuming the reaction goes to completion and
that you start with 15.5 g of Na2S and 12.1 g of CuSO4? Reaction: Na2S+ CuSO4 ö Na2SO4 +
CuS

A. 0.05
B. 9.58
C. 5.92
D. 15.45: B
5. Calculate the maximum number of grams of NH3 that can be produced by the reaction of 2.00
g of N2 with 3.00 g of H2.

Reaction: N2 (g) + 3H2 (g) ö 2 NH3 (g)

A. 2.43
B. 0.964
C. None of the above
D. 4.00
E. 17.0: A
6. Which is the limiting reactant in the following reaction given that you start with 42.0 g of CO2
and 99.9 g KOH?

Reaction: CO2+ 2 KOH ö K2CO3 + H2O

A. CO2
B. Not enough information
C. KOH
D. K2CO3
E. H2O: C
7. How many moles of lithium nitrate are theoretically produced if we start with
3.4 moles of Ca(NO3)2 and 2.4 moles of Li3PO4?

Reaction: 3 Ca(NO3)2 + ö 6LiNO3 + Ca3(PO4)2

A. 1.1



, B. 6.8
C. 1.2
D. Not enough info
E. 7.2: B
8 Consider the following reaction: 2 Mg + O2 ö 2 MgO ” Hrxn = -1203 kJ. Calculate the amount
of heat (in kJ) associated with complete reaction of 4 moles of Mg.

A. -1203 kJ
B. -601.5 kJ
C. -4812 kJ
D. None of the above
E. -2406 kJ: E
9. Hydrochloric acid reacts with barium hydroxide according to the equation:

2 HCl (aq) + Ba(OH)2 (aq) ö BaCl2 (aq) + 2 H2O ( l) ” H= -118 kK

Calculate the heat (in kJ) associated with the complete reaction of 18.2 grams of HCl (aq).

A. -58.9
B. -29.5
C. None of above
D. -236
E. +58.9: B
10. How many grams of NO2 are theoretically produced if we start with 1.2 moles of S and 9.90
moles of HNO3?

Reaction: S + 6HNO3 ö H2SO4+ 6 NO3+ 2 H2O

A. 455
B. Not enough info
C. 7.20
D. 786
E. 331: E
11. What is the limiting reactant for the following reaction given we have 3.4

moles of Ca(NO3)2 and 2.4 moles of Li3PO4?

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper samuelwachira. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,53. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 51036 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€9,53
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd