100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting - Algemene en biologische scheikunde (E04C9B) €4,86   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting - Algemene en biologische scheikunde (E04C9B)

 45 keer bekeken  2 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

Een samenvatting voor het vak Algemene en biologische scheikunde in het 1e jaar van Biomedische wetenschappen gegeven door prof. Koeckelberghs. Deze samenvatting omvat de volledige 20 hoofdstukken.

Voorbeeld 4 van de 85  pagina's

  • 23 juli 2024
  • 85
  • 2023/2024
  • Samenvatting
avatar-seller
ATOOMSTRUCTUUR

1.1 Atomen en moleculen

Molecule = kleinste onderdeel van zuivere stof met dezelfde constante samenstelling, bestaat uit atomen

- Zuivere stof: 1 soort moleculen
- Mengsel: verschillende moleculen

Atoom = onderdeel van moleculen = kleinste chemische materiedeeltjes, behoudt zijn iden@teit in reac@es

Element = soort atoom

- Enkelvoudige stof: 1 soort atomen in moleculen
- Samengestelde stof: meerdere soorten atomen in moleculen

Kenmerken van atomen:

- De kern bestaat uit protonen en neutronen
- De kern is klein en posi@ef

Subatomaire deeltjes

Deeltje Diameter Massa Lading
Proton 1 𝑥 10!"# m 1,673 𝑥 10!$% kg +1e
Neutron 1 𝑥 10!"# m 1,675 𝑥 10!$% kg 0e
Elektron 10!"& / 10!"( m 9,109 𝑥 10!(" kg -1e
E = 1,602 x 10!") C = elementaire ladingseenheid


1. Atoom = neutraal
2. Massa atoom ongeveer
3. Omvang atoom bepaald door omvang elektronenwolk
1.2 De chemische elementen

Symbool X = het element, bv. C,Ca,...
De hoeveelheid neutronen speelt geen rol
! Massagetal A= ∑(𝑛34 /! ) bij de chemische eigenschap van het
𝑥 element. Wel speelt het een rol bij de
" = de som van protonen + neutronen
fysische eigenschap

Atoomnummer Z = 𝑛3 = 𝑛5
= aantal protonen en bepaalt dus het element

Atoommassa m = absolute massa van een atoom

Isotoop = atoomsoort met Z= np = cte en A= np + nn ¹ cte
- Aantal isotopen verschilt van element tot element
- Isotopische samenstelling = cte voor 1 element
- Chemische eigenschap elektronenverdeling buitenste schil

Isotopenbundan4e = %-verdeling isotopen van een element

Atoommassa van een element = mengsel van isotopen, hebben verschillende massa’s

- Absolute massa van een element= de procentueel samengestelde som van de absolute massa’s van de isotopen

- Rela@eve atoommassa 𝐴* = de procentuele samengestelde som van de rela@eve atoommassa’s van de isotopen


+,--, .,/ " ,011+ "$
Rela@eve atoommassa= 𝐴* = m/u = 2𝐶
"$


1

,Rela@eve atoommassa’s ¹ gehele getallen
3 redenen

1. 𝑚3 = 1,672648 x 10!$% kg 𝑚/ = 1,674954 x 10!$% kg
!("
2. 𝑚6 = 9,109435 x 10 kg, maar wordt verwaarloosd
3. Vorming van kern uit n protonen + m neutronen= massadefect

Afwijking s@jgt naarmate atoom groter wordt

De mol en molaire massa

1 mol van een materiesoort (atomen, moleculen,...) is een hoeveelheid van die materiesoort die 6,02215 x 10$( (= getal of
constante van Avogrado (𝑁7 ) en@teiten bevat

𝑁7 is xo gekozen zodat de getalwaarde = 1/u

Molaire massa van een element X, 𝑀𝑀8 = massa van 1 mol atomen X, in g/mol
𝑀𝑀8 = 𝑁7 𝑚8 = 𝑁7 𝐴8 u in g/mol
#
𝑁! = $ + u = u valt weg = 𝐴%

Getalwaarde van de molaire massa= getalwaarde van de rela@eve atoommassa
𝑀𝑀8 wordt uitgedrukt in g/mol, 𝐴8 is dimensieloos


m = 𝑀𝑀% = g/mol


1.3 Atoommodellen
1.3.1 Atoommodel van Rutherford




Efficiënt om alfadeeltjes tegen te houden Lichilits



Vaststellingen Interpreta@e
Grootste deel (a) zonder hinder door Au-folie Grootste deel van de atoom is leeg

Klein deel licht (b) of sterk (c) afgebogen Posi@eve kern: 𝐻𝑒 $4 - deeltjes die dichtbij kern komen:
afgebogen (b,c)
Zeer kleine frac@e (d) teruggekaatst 𝐻𝑒 $4 - deeltjes die frontaal botsen: teruggekaatst

= FOUT, fysisch niet correct

1.3.2 Atoommodel van Bohr
Postultaat 1: Elektronen bewegen in bepaalde sta@onaire cirkelvormige banen van welbepaalde energie rond de kern

Discrete afstanden: a naar b = energie opnemen of afnemen


2

,Postultaat 2: Baanverandering = energieverandering o.v.v. lichioton
Emissie: foton uitzenden
→ atoom verliest energie
→ elektron komt in een baan dichter bij de kern terecht

Absorp4e: foton opnemen
→ atoom wint energie
→ elektron komt in een baan verder van de kern terecht

1.3.3 Golfmechanisch atoommodel

Golf-par@kel-dualiteit voor licht (Einstein, 1905)
Licht= golffenomeen: breking, interferen@e, polarisa@e,...

Golf-par@kel-dualiteit voor materie (de Broglie, 1924)

Onzekerheidsprincipe van Heisenberg (1927)
Het is onmogelijk om zowel de plaats als de energie van een zeer klein deeltje zoals een 𝑒 ! tegelijker@jd perfect te kennen=

Er is een inherente onzekerheid omtrent de plaats en @jd van een 𝑒 !
Dx + DE ³ h/2n

Het kwadraat van een golfvergelijking (“schrödinger-vergelijking”) bepaalt de waarschijnlijkheid om een elektron op die
plaats aan te treffen

Orbitaal van een elektron in een atoom is de plaats in de ruimte om een 𝑒 ! met een zekere waarschijnlijkheid aan te treffen



De Schrödingervergelijking voor een elektron in een atoom


Oplossing = golfvergelijking


Kwadraat golfvergelijking = orbitaal op een schil

Uit randvoorwaarde aan de Schrödingervergelijking volgen:
- verschillende schillen
- binnen verschillende schillen (mogelijke) verschillende orbitalen


Informa@e: energie van 𝑒 !
Plaats van 𝑒 !
Regels:
Schil n = 1: alleen 1 s-orbitaal = 1s
Schil n = 2: 1 s-orbitaal en 3 p-orbitalen = 2s, 2px, 2pz, 2pz
Schil n = 3: 1 s-orbitaal, 3 p-orbitalen en 5 d-orbitalen = 3s, 3px, 3pz, 3pz +5 verschillende d-orbitalen... enzovoort

In elk orbitaal kunnen maximaal 2 𝑒 ! (spin up ↑ en spin down ↓)




3

, De vorm van een orbitaal

s-orbitaal S= dichter bij de kern
= lager in energie, dus stabieler




p-orbitaal Alle 3 dezelfde afstand + vorm




d- en f-orbitaal: andere vormen (geen leerstof)

De groo>e van een orbitaal hangt af van schilnummer: hoe hoger n, hoe diffuser/groter




Vergroot, maar evenveel elektronen, dezelfde
dichtheid




De energie van een orbitaal hangt af van schilnummer en aard orbitaal




1 < 2 < 3 < ... s < p < d < ...
Hoe lager, hoe beter Dichter bij de kern
Schilnummer heer doorgaans groter effect: 1 s< 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ...

Volgorde omgewisseld!




4

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper charliemoerenhout100805. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,86. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,86  2x  verkocht
  • (0)
  Kopen