Samenvatting
Samenvatting H3, 2de klas, NOVA
Samenvatting hoofdstuk 3 nova
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Nova H3§1. IJs, water, waterdamp
Vast, vloeibaar en gasvormig
Water kan. Net als veel andere stoffen, voorkomen in drie toestanden:
· als vaste stof: ijs;
· als vloeistof: (vloeibaar) water;
- als gas: waterdamp.
deze drie toestanden worden ook wel fasen genoemd.
In het dagelijks leven is ijs iets anders dan water. Daar wordt het woord ‘water’
alleen gebruikt voor de vloeibare fase van de stof water. In de natuurkunde en
scheikunde verwijst het woord ‘water’ naar de stof water en is ijs de vaste vorm
van de stof water.
Water bestaat uit watermoleculen. Zo’n water molecuul bestaat weer uit kleinere
deeltjes: de atomen. ,Zo’n water watermolecuul bestaat uit twee
waterstofatomen (H) en één zuurstofatoom(o). molecuulformule van de stof
water is dan ook h20.
Regen, sneeuw, mist
Sneeuw, hagel en rijp bestaan uit ijs. Regen, mist en dauw bestaan uit
waterdruppels. Bij regen en dauw kun je die druppels vaak goed zien, bij mist
zijn ze microscopisch klein.
In het dagelijks leven wordt het woord ‘waterdamp’ gebruikt voor een nevel die
uit fijne druppeltjes water bestaat. In de natuur- en scheikunde is dat anders,
Daar is waterdamp geen nevel, maar een onzichtbaar gas in de Lucht om je
heen. Dit gas bestaat uit losse watermoleculen die tussen de moleculen van de
Lucht zweven . Op koude dagen kun je de lucht die je uitademt zien
condenseren. Condenseren is het veranderen van damp in vloeistof.
De fasen in het deeltjesmodel
Het is nog altijd lastig om moleculen zichtbaar te maken en te onderzoeken wat
ze doen. Maar je kunt wel proberen om je hun gedrag voor te stellen. Je maakt
dan een model van een stof. In de natuurkunde en scheikunde wordt veel gebruik
gemaakt van het deeltjesmodel. Dat een stof verschillende fasen heeft, komt
doordat de moleculen op verschillende manieren kunnen bewegen (en niet
doordat de moleculen zelf veranderen). In het model worden moleculen
weergegeven als bolletjes. Een model helpt je om iets te begrijpen en dan laat je
onbelangrijke dingen weg.
Vaste stof
In een vaste stof hebben alle moleculen een eigen, vaste plaats. Vaste plaats
heen en weer rond een gemiddelde ‘evenwichtsstand’. Een blok ijs heeft
daardoor niet alleen een vast volume, maar ook een vaste vorm.
, Vloeistof
In een vloeistof hebben de moleculen geen vaste plaats. Ze bewegen
voortdurend in alle richtingen langs elkaar heen. Doordat de moleculen niet aan
een vaste plaats gebonden zijn, heeft een water druppel geen vaste vorm. · De
moleculen blijven wel zo dicht mogelijk bij elkaar. Daardoor heeft een druppel
water wel een vast volume.
Gas
De moleculen van een gas bewegen los van elkaar. Hun onderlinge afstand is
gemiddeld erg groot. De moleculen beïnvloeden elkaar niet, behalve wanneer ze
op elkaar botsen. Een gas zoals waterdamp heeft. Daardoor geen vaste vorm en
ook geen vast volume.
Cohesie en adhesie
Moleculen van dezelfde stof trekken elkaar aan. Dat heet cohesie. Er kan ook een
aantrekkingskracht bestaan tussen moleculen van verschillende stoffen. Dat heet
adhesie.
Bij materialen die water absorberen, zoals keukenpapier en tissues, is de adhesie
tussen de watermoleculen en de moleculen van het keukenpapier groter dan de
cohesie van de watermoleculen onderling, Daardoor trekt het water in het
keukenpapier.
Waterdruppels blijven bijvoorbeeld als bolletjes op een vettig oppervlak liggen,
omdat vet en watermoleculen elkaar niet aantrekken en de watermoleculen
onderling dat wel doen.
Kristallen
Sneeuw bestaat uit ijskristallen die allerlei mooie vormen hebben. Deze
kristalstructuur is kenmerkend voor ijs. Stoffen die uit kristallen bestaan heten
kristallijne stoffen.
Dat kristallen een vaste vorm hebben, kun je verklaren met het deeltjesmodel.
Kunnen ze op een regelmatige manier “gestapeld’ worden. Zo ontstaat een
kristalrooster waarin elk molecuul een vaste plaats heeft. Kristallen kunnen
microscopisch klein zijn, maar ook centimeters groot. Metalen bestaan uit een
samenklontering van heel veel kleine kristalletjes.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Eschaik. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65507 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen