Samenvatting van hoofdstuk 17: Accu's en brandstofcellen uit deel 6 van het boek Chemie Overal VWO. Alle begrippen worden duidelijk uitgelegd en alle belangrijke informatie uit het boek is verwerkt in de samenvatting.
Scheikunde – 6V – Hoofdstuk 17 – Accu’s en brandstofcellen
Elektrochemische cel
Elektrochemische cellen: batterijen en accu’s
- Chemische energie wordt omgezet in elektrische energie door
redoxreacties op afstand
- Halfcellen: hierin verloopt óf de reactie van de oxidator óf de reactie van
de reductor
- Stroomdraad: elektronenoverdracht van kant reductor naar kant oxidator
Daniellcel: eerste elektrochemische cel die een behoorlijke hoeveelheid stroom
kon leveren
- Zinkelektrode: Zn(s) Zn2+ + 2 e- reductor negatieve elektrode
- Koperelektrode: Cu2+ + 2 e- Cu(s) oxidator positieve elektrode
- Zoutbrug/membraan: zorgt voor gesloten stroomkring. Zo kunnen ionen
verplaatsen
Bronspanning: ∆ V o=V o ( ox )−V o ( ¿ )
Batterijen en brandstofcellen
Elektrolyt: geleidend vulmiddel, in plaats van een zoutbrug of membraan zorgt
dit ook voor een gesloten stroomkring
Staafbatterij: elektrolyt is een pasta, reactieproducten verspreiden zich door
pasta niet oplaadbaar
- Negatieve elektrode: zinken omhulsel
- Positieve elektrode: koolstofstaaf in contact met oxidator bruinsteen
Oplaadbare batterij (autoaccu): twee loodplaten in een bak met
zwavelzuuroplossing. Door neerslagreactie met sulfaat blijven reactieproducten
op de elektrodes waar ze ontstaan, waardoor de reacties ook weer terug kunnen
verlopen.
- Negatieve elektrode: lood
- Positieve elektrode: loodplaat met laag lood(IV)oxide
Elektrolyse: elektrische energie wordt omgezet in chemische energie, reacties
verlopen in omgekeerde richting. Reactieproducten stroomlevering worden
omgezet in beginstoffen. Oxidator reageert aan de negatieve elektrode en
reductor reageert aan de positieve elektrode.
Brandstofcel: elektrochemische cel waar in de ene halfcel continu zuurstof
wordt gevoerd en in de andere halfcel een brandstof. Klein, licht en geen zware
metalen of andere milieuvervuilende stoffen.
Energiedrager: bijv. waterstof, komt niet voor in de bodem, zoals aardgas, en is
dus geen energiebron
Elektrolyse van water:
- Positieve elektrode: 2H2O O2 + 4H+ + 4 e-
- Negatieve elektrode: 2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH-
Waterstof heeft een lage dichtheid, waardoor opslag en transport moeilijk is.
De elektrische auto
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper annevos123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
