Een zeer gedetailleerde samenvatting (inclusief plaatjes, voorbeelden & begrippen) van Hoofdstuk 5 & 6 van het boek Chemie Overal (4VWO editie). De samenvatting is 11 pagina's lang en telt 2342 woorden.
Als je deze samenvatting goed leert, is een mooi cijfer gegarandeerd. (En het scheelt je ook ...
4.1 Zouten, namen en formules
Leerdoelen:
- Je kunt uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom
en een niet-metaalatoom;
- Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster
eruitziet;
- De naam en formule geven van een aantal veelvoorkomende
enkelvoudige en samengestelde ionen;
- De verhoudingsformule van een zout oplossen
Vorming van een zout
- Natrium heeft een elektron te veel in de buitenste schil en Chloride
een te weinig
o Daarom zal natrium een elektron afstaan en chloride die
opnemen. Hierdoor krijgen ze beide en lading en zijn ze door
elkaar aangetrokken: een ionbinding = een zout
Een ionbinding
- Omdat Cl en Na sterk aan elkaar
zijn aangetrokken ontstaat er een
sterke ionbinding
- Er wordt een ionrooster
gevormd, waar positieve en
negatieve ionen regelmatig zijn
gerangschikt
- De sterkte van de ionbinding is afhankelijk van de soort ionen in het
zout
- Een ionbinding is sterker dan vanderwaalsbinding of
waterstofbruggen, daarom hebben zouten hoge smelt- en
kookpunten.
Positieve en negatieve ionen
- De ion van een metaal is altijd positief. De naam van een metaalion
ontstaat door achter de naam van het metaal ion te plakken.
- Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen
- Sommige metaalionen kunnen meerdere ladingen hebben,
verschillende
ladingen geef je
aan met
romeinse cijfers.
Zie ook Binas
40A
1
, - De naam van een niet-metaal ion onstaat door achter de naam van
het atoom ide te plaatsen.
-
Samengesteld ion = een ion waar twee of meer verschillende
atoomsoorten voorkomen
- Het samengesteld ion heeft één of meer elektronen afgestaan of
opgenomen, en is daarom geladen.
- De samengestelde ionen staan in Binas 66B
Namen en formules van zouten
- De systematische naam van een zout: de naam van het positieve
ion + de naam van het negatieve ion
Zoutformules
- De ionen n een zout zijn in een zodanige verhouding aanwezig dat
de stof als geheel elektrisch neutraal is.
- Een zoutformule noem je ook wel een verhoudingsformule
- Triviale namen (namen
van zouten die vaak
worden gebruikt) staan in
Binas 66A
4.2 Zouten in water
Leerdoelen, je kunt:
- Uitleggen waarom veel zouten goed oplosbaar zijn in water;
- De oplos- en indampvergelijking van een willekeurig zout opstellen;
- Toelichten wat een verzadigde en een onverzadigde oplossing is;
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maxvandorsser. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
