Pauli exclusion - CORRECT ANSWER no two electrons can have the same 4 numbers
Hunds rule - CORRECT ANSWER dont pair up electrons until you have too
n - CORRECT ANSWER principle quantum number
-size
-n=row on table
l - CORRECT ANSWER azimuthal number
-shape of orbital
,-(n-1)
m - CORRECT ANSWER magnetic quantum number
-orientation of the particle in space
-includes 0
-number of orbitals possible
spin quantum number - CORRECT ANSWER tells about the spin of the electron
(pauli exclusion principle)
d block
f block - CORRECT ANSWER d block= 1 number less
f block= 2 number less
d block valence electrons - CORRECT ANSWER count d and s shell
what are the electron configuration exceptions - CORRECT ANSWER chromium (cr) group and copper
(cu) group
even numbers= - CORRECT ANSWER diamagnetic (exceptions are 10,16)
odd numbers - CORRECT ANSWER paramagnetic
unpaired
,ionic bonds have _____ mp, ______ bp, brittle, hard - CORRECT ANSWER high high
what is lattice energy - CORRECT ANSWER energy required to separate an ionic compound cations from
its anions
lattice energy formula - CORRECT ANSWER (charges)/bond distance
-greater charge = greater lattice energy
-shorter bond distance= greater lattice energy
Which of the following has the largest lattice energy
Li-F
Li-Cl
Li-Br
Li-I - CORRECT ANSWER Li-F
since it has the smallest size distance
due to F being a smaller atom compared to the others
metalloids - CORRECT ANSWER
is gas compressible - CORRECT ANSWER yes
conforms to volume and shape
simple unit cell atoms - CORRECT ANSWER 1
, body centered unit cell atoms - CORRECT ANSWER 2
face centered unit cell atoms - CORRECT ANSWER 4
amorphous solid - CORRECT ANSWER no ordered 3D arrangement
alkali metals have ________ ionization energy thus have high _________ - CORRECT ANSWER low
ionization energy
high reactivity
electron affinity - CORRECT ANSWER energy released when an electron is added to an atom in the gas
phase
-exothermic reaction
-exceptions : Be, N, Noble gases= 0
-Ne has no electron affinity
Ionization energy - CORRECT ANSWER minimum energy needed to remove an electron from an atom in
the gas phase
Why does ionization energy decrease as you move down a group - CORRECT ANSWER 1. electron
shielding: making it easier for outer electrons to be removed
Why does ionization energy increase as you move across a period - CORRECT ANSWER atomic radius
decreases thus the outer electrons become attracted to the nuclelus
becomes harder to remove the outer electron
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ROSEGRADES. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,40. Je zit daarna nergens aan vast.
