Samenvatting
General Chemistry A: Chapter 16 Acids and Bases Exam Summary
- Vak
- Instelling
Concise summary of Chapter 16 Acids and Bases (based off Pearson 2017 textbook).
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
jamfestcrzy
Voorbeeld van de inhoud
Arrhenius acids and bases Bronsted-Lowry relative- acids: when dissolved in water, strength table
increases concentration of h+ - strong acids: hcl, hno3,
ions hclo4, h2so4, hi, hbr
- bases: whe dissolved in water, - top of acid column
increases concentration of - produce weak conjugates
oh- - conjugates unlikely to
- for aqueous solutions only attract a proton
- completely transfer their
Brønsted-Lowry acids and protons to water
bases - strong bases: koh, lioh,
- Brønsted-Lowry acid-base rxn sr(oh)2, naOH, ca(oh)2,
is an equilibrium rxn involving ba(oh)2, rb(oh)2, cs(oh)2
proton transfer - bottom of column
- acid: a substance that can - strong ability to attract
donate a proton (h+) proton from an acid in
-base: a substance that can aqueous solution
accept a proton (H+) - ionize completely in water
- every acid has conjugate base - produce very weak
pair formed by removing conjugates
proton from acid - weak acids and bases are in
- ie: hf and f- middle of table
- every base has conjugate - only partially ionize in
acid formed by adding proton aqueous solutions
to base - exist in solutions as
- ie: h2o and h3o+ mixture of acid molecules
- strong acids/bases push & their conjugates
equilibrium forward or back, - weak bases in this group
depending on what side of have slight ability to
equation it lies remove protons from
- ie: if on reactants, pushes water
rxn to products. If on - weak acids are Any acid
product side, pushes to that’s not a strong acid +
reactants conj. acids of weak bases
, - strong acids/bases have weak - weak bases are nh3 + any
conjugates structure similar to nh3
- weaker the conjugate, the (nh2, etc)
more stable, non-reactive - can use table to predict
and weak it is which side equilibrium
- strong acids/bases ionize 100% favored.
- weak acids/bases partially ionize - the favored direction is
- when writing equations from stronger to
for them, must add them weaker member of conj
w/ h2O acid-base pair
- ie: hf + h2O —> Self-ionization of
- the more easily an acid/base water
donates/accepts a proton, the - amphiprotic / amphoteric:
less easily its conjugates a substance that can act
accepts/gives up a proton like an acid or base
- ie: hcl conjugate, cl-, - ie: water
doesn’t accept proton as - autoionization: water
easily b/c hcl is strong acting like an acid and a
acid that gives up base with itself
proton easily - [h3o+], [oh-], and kw have
a relationship when in
Ph and other related scales
aqueous solution
- ph > 7 = basic
- kw = [h3o+][oh-]
- ph = 7 = neutral
- kw = 1.00 x 10^-14
- ph < 7 = acid
- ph + poh = 14.00
- ph = -log [h3o+]
- to find [h3o+] when ph is known:
10 p
# =
[+130-1]
-
- for sig figs, # sig figs in log
operation = # decimals in ph
- poh = -log [oh-]
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jamfestcrzy. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,01. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71250 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
Dante Exam 2 Purgatory Questions and Answers Already Passed
Samenvatting ·
Samenvatting Parijs, hoofdstad van de moderniteit? (LET-KGB340)
Samenvatting ·
Chapter 3 of Philosophy of Science: A Very Short Introduction
Tentamen (uitwerkingen) ·
LUOA Earth Science Module 10 Questions and Answers Graded A+
