Samenvatting
Scheikunde samenvatting H9 Energieproductie
Samenvatting van Scheikunde chemie overal H9 Energieproductie. Bevat alle stof die je nodig hebt voor je toets incl. de bijbehorende BINAS-tabellen per paragraaf. 4 HAVO / 5 HAVO
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: hartmanchayenne6 • 3 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting H9Hoofdstuk 9 > Energieproductie
9.2> Reacties met elektronenoverdracht
Elektronenoverdracht
Zout = metaal + niet-metaal
Halfreactie = geeft de verandering weer van één van de beginstoffen.
Halfvergelijking = de vergelijking van elke halfreactie.
In de halfvergelijking staan altijd elektronen.
Totaalreactie = de optelsom van twee halfreacties.
In de vergelijking van een totaalreactie staan nooit elektronen.
Fe Fe2+ + 2 e-
Halfvergelijking
S + 2 e- S2-
---------------------------- +
Fe + S + 2 e- FeS + 2 e-
Fe + S FeS Totaalreactie
Als je goed naar deze reactie kijkt, dan zie je dat voor de pijl er twee neutrale
atoomsoorten staan en na de pijl een zout dat bestaat uit geladen ionen! (Fe + S FeS (Fe2+ + S2-)
De eerst ongeladen deeltjes hebben in het zout een lading gekregen, ze hebben elektronen aan
elkaar overgedragen.
Redoxreacties
Reductor RED = elektronendonor = staat elektronen af (= metalen)
Oxidator OX = elektronenacceptor = neemt elektronen op (=metaalionen)
Redoxreactie = een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van de reductor oxidator.
alle reacties waarbij elementen verdwijnen of ontstaan.
alle reacties waarbij de lading van een deeltje verandert.
De reactie verloopt alleen als OX > RED
OX<RED geen reactie!
Vergelijkingen van redoxreacties
BINAS tabel 48
Links rechts: de halfvergelijking van de oxidator; Hoeveel elektronen de oxidator moet
opnemen tijdens de redoxreactie.
Rechts links: de halfvergelijking van de reductor; Hoeveel elektronen de reductor moet
afstaan tijdens de redoxreactie.
Tijdens de halfreactie verandert:
Oxidator reductor Reductor oxidator
1
, Scheikunde samenvatting H9
Redoxkoppel = een oxidator en een bijbehorende reductor
Bovenaan in de tabel staat de sterkste OX en de zwakste RED. Naar beneden toe:
De sterkte van de OX neemt af; een OX neemt steeds minder graag elektronen op /
reactievermogen van de OX met een RED wordt minder.
De sterkte van de RED neemt toe; een RED staat steeds liever elektronen af / het
reactievermogen van een RED met een OX wordt groter.
Metalen hebben een positieve elektrovalentie.
Positieve elektrovalentie = ze kunnen positieve elektronen vormen door elektronen af te staan.
Alle metalen reductoren
Edelheid = naarmate een metaal onedeler is, reageert het beter met vochtige lucht.
Bij metalen en metaalionen is sprake van een verschil in reductor en oxidator sterkte.
Een edelmetaal staat moeilijk elektronen af
(zwakke reductor) en zal dus niet snel geoxideerd
worden.
Halfreactie oxidator leest van links rechts.
Halfreactie reductor leest van rechts links
Ag reageert niet / slecht met vochtige lucht.
Zn reageert goed met vochtige lucht.
Voorbeeld: Koperkrullen in een zilvernitraat-oplossing
er ontstaat een grijze aanslag op de spijker, dit is zilver.
De oplossing wordt langzaam blauw
Ag+ in de zilvernitraat is omgezet in zilver: Ag + + e- Ag
Hiervoor zijn elektronen nodig en die kunnen alleen van het koper zijn gekomen: Cu Cu2+ + 2e-
De blauwe kleur kan verklaard worden door de aanwezigheid van Cu 2+-ionen.
Voor de totaalreactie
beide
x2
halfreacties
optellen: x1
Ag+ + e- Ag
Cu Cu2+ + 2e-
2Ag+ + 2e- 2Ag
Cu Cu2+ + 2e-
Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noa1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 79202 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen