Samenvatting
4 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 5 REACTIES VAN ZOUTEN SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
Een uitgebreide samenvatting voor hoofdstuk 5 van het boek chemie overal 4 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 5 – Reacties van zoutenParagraaf 1
In Binas tabel 45A is te zien of een zout goed, slecht of matig oplosbaar is. Als er twee oplossingen
met slecht oplosbare ionen bij elkaar komen, komen de ionen bij elkaar en ontstaat er een vaste
stof. Dat is de neerslag. De reactie die plaatsvindt bij het vormen van een neerslag is de
neerslagreactie. De neerslagvergelijking bestaat uit twee opgeloste ionen met faseaanduiding (aq)
die samen een zout, dat bestaat uit deze twee ionen, vormen met faseaanduiding (s).
Om te kijken of er neerslag ontstaat kan je een tabel maken met de positieve en negatieve ionen.
Zoals bijvoorbeeld:
NO-3 I-
Pb2+ g s
K+ g g
Neerslagen kun je gebruiken om te beredeneren welk(e) ion(en) er in onbekende oplossingen zitten.
Zouten met kalium- en nitraationen lossen altijd goed op.
Als een stof matig oplosbaar is, reageren maar een deel van de ionen om neerslag te vormen. De
andere helft ionen lost dan niet op en blijft opgelost. De ionen wisselen onderling nog tussen deze
twee situaties. Sommige ionen lossen weer op terwijl anderen neerslaan. Ondertussen blijft de
concentratie constant.
Er ontstaat een dynamisch evenwicht. Omdat er bij de twee situaties een reactie plaatsvindt, is het
een chemisch evenwicht. Als het evenwicht bestaat uit twee stoffen in verschillende toestanden
(zoals de situatie die net beschreven is), dan is het een heterogeen evenwicht. Bevinden alle stoffen
zich wel in dezelfde toestand, dan is het een homogeen evenwicht. In een reactievergelijking wordt
een chemisch evenwicht weergegeven door boven het pijltje naar rechts ook een pijltje naar links te
tekenen.
Paragraaf 2
Neerslagreacties kennen heeft drie toepassingen:
Een ion-soort verwijderen uit een oplossing.
Een zout maken.
Een ion-soort aantonen in een soort.
Door een neerslagtabel te maken kun je redeneren wat er gebeurt.
Paragraaf 3
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xTonka. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65539 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
