Samenvatting

4 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 4 SAMENVATTING CHEMIE OVERAL

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie overal 4v

Een uitgebreide samenvatting voor hoofdstuk 4 van het boek chemie overal 4 vwo

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? 4
Geupload op 28 augustus 2024
Aantal pagina's 2
Geschreven in 2024/2025
Type Samenvatting

chemie overal
hoofdstuk 4
4 vwo
tentamen
tse
scheikunde
4vwo
vwo 4
atheneum
gymnasium
samenvatting
vwo

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

€3,48

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Hoofdstuk 4 – Zouten en zoutoplossingen

Paragraaf 1

Ionen ontstaan doordat de atomen willen voldoen aan de octetregel, en daarom elektronen afstaan
of opnemen. Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, waardoor er een ionbinding onstaat.
Er wordt een ionrooster gemaakt. Ionbindingen zijn over het algemeen sterker dan vanderwaals-
bindingen en waterstofbruggen. Daardoor is het smelt en kookpunt van zouten meestal hoger dan
dat van moleculaire stoffen.

Enkelvoudige ionen zijn ionen die uit één atoomsoort bestaan. Metaalatomen hebben positieve
elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in een zout. Sommige metalen kunnen meer dan
een elektrovalentie hebben. Een tinion kan tin(ll) en tin(lV) zijn. Niet-metaalatomen hebben bijna
altijd negatieve elektrovalenties en komen als negatieve ionen voor in een zout. De naam van een
niet-metaalion ontstaat door –ide achter de naam van het atoom te zetten.

Samengestelde ionen zijn ionen die uit meer dan een atoomsoorten bestaan. De atomen waaruit
een samengesteld ion is opgebouwd zijn via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.

Positieve samengestelde ionen:

Ammonium NH4+
Negatieve samengestelde ionen:

Acetaat CH3 COO- Permanganaat MnO4-
Carbonaat CO32- Sulfaat SO42-
Fosfaat PO43- Sulfiet SO32-
Hydroxide OH- Thiosulfaat S2O32-
Nitraat NO3- Waterstofcarbonaat HCO3-

Nitriet NO2-
Als je weet uit welke ionen een bepaald zout bestaat, kun je de verhoudingsformule van dat zout
opstellen. Triviale namen zijn te vinden in Binas tabel 66A

Paragraaf 2

Als een stof oplost in water, wordt het molecuul omringd door watermoleculen. Als een zout oplost
in water, ontstaan er bindingen tussen de ionen en de watermoleculen. Omdat het gaat over een
binding tussen een ion en dipoolmoleculen, heten deze bindingen ion-dipoolbindingen. De ionen van
het zout zijn dan uit het ionrooster gehaald. Het omringen van ionen door watermoleculen noem je
hydratatie.

Van sommige zouten zijn de ionbindingen te sterk om de ionen uit elkaar te krijgen. In Binas tabel
45A kun je vinden of een zout goed, matig of slecht oplosbaar is.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.