Complete samenvatting voor scheikunde uit het boek Chemie Overal over het hoofdstuk 16 inclusief belangrijke basis kennis uit het 5 VWO boek. Kortom alles wat je moet weten over zuren, basen en buffers.
16.1 Ph en Enzymen
Herhaling 4 V en 5 V:
Apolair:
De elektronen van het gemeenschappelijk elektronenpaar bevinden zich even dicht
bij het ene als het andere atoom.
Apolaire stoffen kunnen onderling mengen, maar een apolaire stof kan niet
oplossen in water (want water is polair)
Een atoombinding is apolair als het verschil in elektronegativiteit kleiner of gelijk
is aan 0,4.
Polair:
Als één atoom sterker aan de atoombinding trekt, dan gaan de elektronen van de
atoombinding dichter bij dat atoom zitten, dit noem je een polaire atoombinding
Hierdoor ontstaat aan een kant een kleine positieve lading (δ+) δ+) ) en aan de andere
kant een kleine negatieve lading. (δ+) δ−)
Een atoombinding is polair als het verschil in elektronegativiteit tussen de 0,4
en 1, 7 ligt.
Het atoom met de hoogste elektronegativiteit trekt sterker aan de elektronen
en wordt een beetje negatief geladen
Het atoom met de laagste elektronegativiteit trekt minder aan de elektronen en
wordt een beetjes positief geladen.
Zuur: is een stof die een H+ ion kan afstaan|
Base: een stof die een H+ ion kan op nemen
Significantie regels:
1. +/- = kleinste aantal decimalen
2. X/: = kleinste aantal significante cijfers
3. H3O+ LOG: aantal significante cijfers in de concentratie decimalen in pH
Neutraal: Als de H+ en OH- concentratie gelijk zijn. Beiden concentraties 1,0 x 10 -7
geeft pH van 7,00 pH = pOH geeft pH + POH = 14
Waterconstante Kw = [H+) ] [OH-] = 1,0 x 10-14, deze constante is alleen afhankelijk
van de temperatuur. Bovenstaand geldt die voor 298 K.
Indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is.
1
, Zure oplossing: pH tussen 7 en -,1,8
- Als een zuur oplost in water worden H+ ionen afgeven aan watermoleculen, hierbij
ontstaat H3O+ ionen = Oxoniumion
- Alle zure oplossingen bevatten H+ ionen ook wel proton
Basisch oplossing: pH groter dan 7 en lager dan 15
Neutrale oplossingen: pH = 7,0 (Zuiver water)
Sterk zuur: zuren die in aflopende reactie in water reageren heten sterke zuren. (>
100 % gesplitst in H+ ion en zuurrest ion).
1) HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl – (aq)
2) HCl (g) (in water) H+ (aq) + Cl – (aq)
Zwak zuur: Zuren die in evenwichtsreactie in water reageren, heten zwakke zuren
(<<100% gesplitst in H+, en zuurrest ion).
1) CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
2) CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
Evenwicht licht sterk naar link: Denk aan Kz
Notatie: Een oplossing van een zwakzuur HZ noteren we als het zuur zelf: HZ (aq)
Voorbeeld: Azijnzuur: CH3COOH (aq)
Waterstofchloride HCI
Salpeterzuur HNO3
Fosforzuur H3PO4
Waterstofbromide HBr
Zwavelzuur H2SO4
Waterstofsulfide H2S
Koolzuur CO2 +) H2O (δ+) H2CO3)
Zwaveligzuur SO2 +) H2O (δ+) H2SO3)
Waterstofcyanide HCN
Waterstofjodide HI
Ammoniak NH3(aq)
Ammonium NH4+
Azijnzuur/ ethaan zuur CH3COOH/ HAC
Acetaat CH3COO-/ AC-
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper av1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
