College aantekeningen
CHMA10H3 Introductory Chemistry 1 Lecture Notes (study guide solution) University of Toronto
- Vak
- Instelling
CHMA10H3 Introductory Chemistry 1 Lecture Notes (study guide solution) University of Toronto
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
smartzone
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
CHMA10H3 Introductory Chemistry 1Lecture Notes (study guide solution)
University of Toronto
, CHMA10H3 Lecture Notes
Monday November 5th
The sp orbital:
- Two electron groups, linear shape, 180 degrees.
- Hybridized or unhybridized orbitals for the sigma bonds, while unhybridized p orbitals
for pi
bonds.
- Usually, a double/triple bond is a sigma accompanied by pi bonds.
- Linear structure caused by the hybridization of orbitals into either
Example: acetylene CH--- CH
Note that the 2sp hybrid orbital for Nitrogen contains a lone pair (the left one is already filled
with two electrons)
Predicting Hybridization, Bonding
Scheme One: Lewis structure
Two: VSEPR THEORY: electron group geometry around each
central atom Two b: Hybridization scheme
Three: Sketch atomic and hybrid orbitals in the molecule, overlap of appropriate
orbitals Four: Pi or sigma bonds.
Take for example: CH3CHO
C1: 4 electron groups, therefore
tetrahedral, sp3 C2: 3 electron groups, sp2
trigonal planar
Next step: Label the bonds: usually pi bonds are involved in double to triple
bonds. Limits with Valence Bond Theory
VB theory predicts many properties better than Lewis theory, such as schemes, strengths,
lengths, rigidity, etc.
However, it still isn't perfect. It can't predict all properties perfectly, such as the magnetic
behaviour of O2.
Additionally, valence bond theory assumes that the electrons are localized in orbitals on the
atoms in the molecule, delocalization is ignored.
Molecular Orbital Theory
In MO theory, we apply Schrodinger's wave equation to the molecule to find a set of molecular
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper smartzone. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,22. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 79223 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen