Tentamen (uitwerkingen)
oefen 5vwo hoofdstuk 8 evenwichten
- Vak
- Scheikunde
- Instelling
- HAVO/VWO
oefentoets over evenwichten hoofdstuk 8 methode chemie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
5 vwo hoofdstuk 8 oefen, Toets A
███ Opgave 1 Methanol
Methanol, CH3OH , wordt toegepast als antivries, oplosmiddel en
brandstof. Methanol wordt in de chemische industrie vooral gemaakt uit
synthesegas, een mengsel van CO(g) enH2(g), volgens :
CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) bij 250 oC en een hoge druk. Ook is een
katalysator nodig.
3p a Geef de evenwichtsvoorwaarde Kc (met concentraties).
Je hebt bij 250 oC een gasmengsel met de volgende samenstelling:
[CO] = 0,25 mol L-1, [H2] = 0,15 mol L-1 en [CH3OH] = 0,36 mol L-1. Er heerst
geen evenwicht. Bij deze temperatuur is de evenwichtsconstante Kc gelijk
aan12,5.
3p b Leg uit of [CO] groter of kleiner zal zijn geworden of gelijk zal blijven op het
moment dat het evenwicht wel is ingesteld.
2p c Leg uit welke reactiesnelheid de grootste zal zijn tijdens het instellen van
het evenwicht: de reactiesnelheid naar links of naar rechts.
Bij het genoemde mengsel stelt zich een evenwicht in.
3p d Schets in een diagram de concentraties van CO(g), H2(g) en CH3OH(g) tegen
de tijd tot er een evenwicht is ingesteld in aanwezigheid van een goed
werkende katalysator A.
2p e Schets in het diagram van vraag d in een andere kleur of met een stippellijn de
hoeveelheid CH3OH(g) tegen de tijd, wanneer er een katalysator B is
toegevoegd, die veel minder goed werkt dan katalysator A.
Het rendement van het proces is hoger wanneer er in het reactorvat een
lagere temperatuur én een hoge druk heerst.
1p f Geef de definitie van rendement.
3p g Leg met behulp van de evenwichtsvoorwaarde uit, waarom het rendement
hoger is bij een hoge druk.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper chemistrymaster2012. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75619 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen