Samenvatting
Samenvatting - Levende Chemie
- Vak
- Levende Chemie
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Samenvatting d.m.v. aantekeningen per les
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Levende chemieSamenvatting
, Les 1
Atoommodel van Bohr
o Negatief geladen elektronen worden d.m.v. een elektronische kracht
aangetrokken tot de positief geladen nucleus
o Elektronen bevinden zich in een vaste circulaire baan, een orbit
Energieniveaus van elektronen
o Elektronen kunnen meer of minder energie hebben
o Verder van de kern betekent meer potentiële energie elektron bevindt zich in een hoger
energieniveau. Energieniveaus zijn gekwantificeerd
Valentie-elektronen
o Bevinden zich in de buitenste elektronenschil
o Valentieschil: de nog niet volledig opgevulde buitenste elektronenschil
o Valentie-elektronen doen mee in de vorming van chemische bindingen
o Het aantal valentie-elektronen bepaald mede de chemische
eigenschappen van een atoom
Octetregel
Atomen zullen elektronen opnemen, afstaan of delen zodat de buitenste
elektronenschil acht valentie-elektronen bevat. Of anders gezegd; atomen zullen
elektronen opnemen, afstaan of delen zodat ze op een edelgas lijken
edelgasconfiguratie
Valentie-elektronen & chemisch gedrag
Wanneer de buitenste elektronenschil volledig wordt opgevuld met acht valentie-
elektronen geldt;
o Het atoom heeft edelgasconfiguratie
o Het atoom is inert; de stof zal chemisch niet (zo makkelijk) reageren
Wanneer de buitenste elektronenschil nog niet volledig wordt opgevuld met acht
valentie-elektronen geldt;
o Het atoom wil elektronen delen en gaat bindingen aan met een ander
atoom vorming van covalente bindingen
o Het atoom wil elektronen afstaan of opnemen ion vorming
Aantal valentie-elektronen bepalen
Het precieze aantal valentie-elektronen kun je bepalen aan de hand van de
positie van een atoom in het periodiek systeem.
o Groep 1 alkalimetalen: 1 valentie-elektron
o Groep 2 aardalkalimetalen : 2 valentie-elektronen
o Groep 17 halogenen: 7 valentie-elektronen
o Groep 18 edelgassen: 8 valentie-elektronen m.u.v. helium die heeft er 2
Covalente binding
Binnen een molecuul zijn de atomen met elkaar verbonden d.m.v. covalente
binding elektronen van meerdere atomen worden met elkaar gedeeld en
vormen samen een binding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sannevveldhoven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 79789 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen