Samenvatting
Samenvatting - Scheidingsmethoden
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Samenvatting d.m.v. aantekeningen per les
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
ScheidingsmethodenSamenvatting
, Les 1
Intermoleculaire interacties
De aantrekkingskracht tussen moleculen (intermoleculair) is niet zo sterk al de
intramoleculaire interacties die verbindingen bij elkaar houden.
o Ze regelen de fysische eigenschappen, zoals kook- of smeltpunt,
damspanning en viscositeit.
o Hoe sterker de intermoleculaire interacties, hoe hoger het kook- of
smeltpunt van een verbinding is.
o Veel processen kunnen worden verklaard met intermoleculaire interacties;
extractie, (her)kristallisatie, chromatografie, destillatie.
Ion-dipool interacties 40-600 kJ/mol
Ion-dipool interacties zijn een belangrijke kracht bij oplossingen
van ionen. De kracht van deze interacties is wat het mogelijk
maakt dat ionische stoffen oplossen in polaire oplosmiddelen.
Dipool-dipool interacties 5-25 kJ/mol
Moleculen met permanente dipolen worden tot elkaar
aangetrokken:
o Het positieve uiteinde van het ene wordt aangetrokken
door het negatieve uiteinde van het andere.
o Deze interacties zijn alleen van belang als de
moleculen dichtbij elkaar staan.
o Voor moleculen van ongeveer gelijke massa en grootte
nemen de sterktes van intermoleculaire aantrekkingen
toe met toenemende polariteit.
o Hoe meer polair een molecuul, hoe hoger het kookpunt.
Waterstofbruggen 1-150 kJ/mol
De dipool-dipool interacties die optreden wanneer H is
gebonden aan elektronegatieve atomen zoals, N,O of F, zijn
ongewoon sterk.
Waterstofbinding is een soort dipool-dipool interactie
London dispersie krachten 0,05-40 kJ/mol
o Aanwezig in alle moleculen polair en apolair
o Sterkte afhankelijk van polariseerbaarheid; gemak waarmee een tijdelijke
dipool kan worden opgewekt
o Grotere moleculen, sterkere London dispersie kracht
o Moleculen met een hoger molecuulmassa hebben de neiging om sterkere
London dispersie krachten te hebben
o Vorm heeft een grote invloed; magere moleculen hebben sterkere London
dispersie krachten dan dikke moleculen vanwege het oppervlakte
In een verzameling He-atomen bijv. is de gemiddelde verdeling van de
elektronen in de 1s-orbitaal rond elke kern sferisch symmetrisch apolair en ze
hebben geen netto dipoolmoment. Hoewel deze elektronen elkaar afstoten (en
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sannevveldhoven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75057 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen