Samenvatting
Samenvatting - Evenwichten
- Vak
- Evenwichten
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Samenvatting d.m.v. aantekeningen per les
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
EvenwichtenSamenvatting
, Les 1
Wat is een evenwicht?
Vier type reacties:
1) Zuur-base Elk van deze typen kan optreden als;
2) Redox
3) Neerslag o Aflopende reactie of;
4) Complexatie o Evenwichtsreactie
Aflopende reacties
1) Reactievergelijking kloppend maken: 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (s) +
6 O2 (g)
Wat gebeurd er als: 8 ml CO2 , 3 mol H2O, 1 mol C6H12O6 en 2 mol O2 in 1,0 L wordt
gemend
2) Molbalansschema
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
8,0 3,0 1,0 2,0
-3,0 -3,0 + 0,5 + 3,0
5,0 0 1,5 5,0
o Vul de beginhoeveelheden in
o Aflopende reactie; dit betekent dat één van de componenten links op
gaat regel drie wordt nul, dus dan weet je regel twee ook.
o Via de mol verhouding kun je heel regel twee invullen en dan ook
regel drie
Evenwichtsreacties
o De reactie kan links en naar rechts; er is een heen- en teruggaande reactie
⇌
o Op regel drie wordt geen enkele waarde gelijk aan nul
o Het criterium (één van de componenten aan de linkerkant gaat op) geldt
dus niet meer er is dus een nieuw criterium nodig
= de toestand van een chemisch systeem waarbij alle eindconcentraties groter
zijn dan nul en de eindconcentraties zodanig zijn dat de waarde van de
concentratiebreuk gelijk is aan de waarde van de evenwichtsconstante
Criterium voor evenwicht
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ⇌ C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
8,0 3,0 1,0 2,0
-1,8 -1,8 +0,3 +1,8
6,2 1,2 1,3 3,8
Stel de concentratiebreuk op en vul regel drie in
[ C 6 H 12 O6 ] 1∗[ O2 ]6 1,31∗3,86
¿ 6 6 ¿ = 0,023
[ CO 2 ] ∗[ H 2O ] 6,26∗1,26
De waarde 0,023 is de evenwichtsconstante, Kc
Stel op een gegeven moment is er 1,2 mol (per liter) C6H12O6
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ⇌ C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
8,0 3,0 1,0 2,0
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sannevveldhoven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52355 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen