100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
samenvatting organische chemie (organic chemistry) nederlands, Bruice 7e druk €7,16   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. University College Utrecht (UCU)
  4.  
  5. Chemie

Samenvatting

samenvatting organische chemie (organic chemistry) nederlands, Bruice 7e druk
 2 keer bekeken  0 keer verkocht

Dit is de samenvatting van organische chemie de nederlandse versie geschreven in 2024. De belangrijkste figuren voor het tentamen heb ik erin gelaten. Ze vinden het vooral belangrijk dat je deze uit kunt leggen.

Voorbeeld 4 van de 43  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 29 september 2024
  • 43
  • 2024/2025
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (3)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (1)

Verkoper

avatar-seller
Scriptiebibliotheek

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

,Heb de belangrijkste figuren voor tentamen erin
gelaten

Samenvatting
Organische Chemie 1
Hoofdstuk 1
Organische stof: van levende organismen
Anorganische stof: van niet levende
organismen.
Bij organische chemie gaat het om organische stoffen, deze
bevatten koolstof. Koolstof is een interessant atoom.




Links van koolstof geeft elektronen af. Rechts ban koolstof neemt
elektronen op. Koolstof: - Deelt elektronen
- Heeft 4 bindingen
- C-C is stabiel
- Redelijk beschikbaar

Protonen: positief geladen
Neutronen: neutraal geladen
Elektronen: negatief geladen
Atoomnummer: aantal
protonen Atoommassa:
protonen+neutronen
Isotopen hebben verschillend aantal neutronen.

Elektronen zitten in banen rondom de kern. Elke baan bestaat uit
verschillende schillen. Hoe dichter de baan bij de kern zin, hoer lager
de energie.
De banen worden ook wel orbitalen genoemd en zijn onder te verdelen in s, p,
d en f.

Aufbau principle: Van onderen (laagste niveau)met elektronen opvullen.
-Pauli exclusion principle Niet meer dan twee gepaarde electronen per baan.
-Hund’s rule: Elektronen eerst in lege baan, dan pas “paren”.

Een atoom is het meest stabiel als de buitenste schil helemaal
gevuld is met 8 elektronen. Dit is de octet regel.
Een uitzondering hierop is waterstof, deze heeft met 2 elektronen een volle
schil.

,Lewis structuren: elk streepje staat voor 2
elektronen, 1 van het ene atoom en 1 van het andere. De puntjes staan
voor Lone pairs. Hier kan nog een atoom aan binden.
1

, Elektronegativiteitsmodel:




Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe groter het dipoolmoment
(D), hoe meer polair de binding is.

Elektrostatische aantrekking tussen ionen:
ionbinding Elektronenoverdracht

Niet polaire covalente binding: gebonden atomen zijn
dezelfde Polaire covalente binding: gebonden atomen
zijn verschillend.




Elektronenverdeling:




Formele lading: aantal valentie elektronen –het aantal
bindingen Valentie elektronen: elektronen in de
buitenste schil
Core elektronen: Elektronen in de binnenste schillen




2

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Scriptiebibliotheek. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,16. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€7,16
  • (0)
  Kopen