100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde Nova VWO 3 samenvatting H2: Chemische reacties €4,14
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. RSG Lingecollege, Locatie Heiligestraat
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde Nova VWO 3 samenvatting H2: Chemische reacties

2 beoordelingen
 16 keer verkocht

Scheikunde Nova VWO 3 samenvatting H2: Chemische reacties. Par 1 t/m 4 begrippenlijst. Succes met het leren van je toets!

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • 5 januari 2020
  • 5
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (1)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: anita1331 • 4 jaar geleden

behoorlijk summier, ik raad deze absoluut niet aan!

review-writer-avatar

Door: cockykwak • 5 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
JFMuijen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2: Chemische reacties
2.1 Ontledings- en synthesereacties
Ontledingsreacties
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij uit 1 beginstof 2 of meer reactieproducten
ontstaan. Er zijn 3 manieren waarop een ontledingsreactie kan plaatvinden:

1. Thermolyse, d.m.v. temperatuur
 Als je papier of suiker verhit zonder zuurstof, ontleed je het en je houd een vaste zwarte stof
over: koolstof
 Stoffen die bij verhitting zonder zuurstof verkolen, heten organische stoffen.
 Ook ontstaan er vaak gassen en rook: organische stoffen  koolstof + water + rook + gassen
2. Elektrolyse, d.m.v. elektrische energie
 Bij elektrolyse van water ontstaat waterstof en zuurstof: water waterstof + zuurstof
 Waterstof is erg brandbaar. Je kunt het opvangen in een omgekeerde reageerbuis en er dan
een brandende lucifer bijhouden, je hoort dan een blafgeluid: aantoningsreactie.
 De reactie van water werkt 2 kanten op, je kunt namelijk ook water maken als je waterstof
en zuurstof aansteekt
 In zuivere zuurstof brand iets feller en sneller dan in lucht, hiermee kun je aantonen dat in
een reageerbuis een hoog gehalte zuurstof aanwezig is
3. Fotolyse, d.m.v. licht
 Als je waterstofperoxide ontleed ontstaat er water en zuurstof: waterstofperoxide water +
zuurstof
 Sommige stoffen gaan in kwaliteit achteruit als ze in het licht staan, je moet ze donker
bewaren. Vermiljoenrood ontleed onder invloed van licht

Ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen Mengsels
Niet ontleedbare stoffen: BrINClHOF
Ontleedbare stoffen
Br2 = broom H2 = waterstof stoffen (verbindingen)
I2 = jood O2= zuurstof
N2 = stikstof F2 = fluor Zuivere stoffen
Cl2 = chloor
Niet-ontleedbare stoffen
1. De meeste stoffen zijn ontleedbare stoffen. Heet ook verbindingen (elementen)
2. Niet ontleedbare stoffen heten ook wel elementen.

Metalen
Alle metalen, behalve de edelmetalen, runnen reageren met zuurstof uit de lucht. Bij ijzer heet het
roesten, Bij de andere metalen heet het corroderen. Metalen hebben de volgende kenmerken
1. Ze geleiden warmte en elektrische stroom
2. Ze hebben een glanzend opp.
3. Ze verschillen in dichthij, smeltpunt, hardheid, sterkte en mate van geleidend vermogen

Overige niet-ontleedbare stoffen
1. Overige niet-ontleedbare stoffen: Niet-metalen hebben weinig gemeenschappelijke kenmerken
2. Broom is vloeibaar, de meeste andere vast (tabel 1 en 2 blz 49)

Synthesereacties
1. Synthesereactie: chemische reacties waarmee nieuwe stoffen materialen worden gemaakt. Er
ontstaat een bruikbare stof
2. Met synthesereacties kunnen o.a. voedingsstoffen, medicijnen en metalen

, 3. Belangrijke synthesereactie: fotosynthese. Plant zet koolstofdioxide en water met behulp van
zonlicht om in glucose en zuurstof

Thermolyse
Ontledingsreactie door middel van warmte
Organische stoffen
Stoffen die bij verhitting zonder zuurstof verkolen
Elektrolyse
Ontledingsreactie door middel van elektrische energie
Aantoningsreactie
Een dergelijke reactie waarmee je de aanwezigheid van een stof aantoont
Fotolyse
Ontledingsreactie door middel van licht
Niet-ontleedbare stoffen/elementen

Ontleedbare stoffen/verbindingen

Metalen

Roesten
Reactie met zuurstof bij metaal ijzer
Corroderen
Reactie met zuurstof bij alle metalen
Niet-metalen

Synthesereactie
Chemische reactie waarmee nieuwe, nuttige en bruikbare stoffen en materialen worden gemaakt
Fotosynthese
Proces in plant waarbij CO2 en water met behulp van zonlicht wordt om gezet in glucose en water

2.2 Moleculen en atomen
Deeltjesmodel
Je gebuikt een deeltjesmodel om stoffen die onzichtbaar zijn weer te geven:
1. Stof is opgebouwd uit moleculen
2. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen
3. Moleculen bewegen altijd en hebben een bepaalde hoeveelheid bewegingsenergie.
Bewegingssnelheid hangt af van de temperatuur
4. Moleculen trekken elkaar aan

Het deeltjesmodel in drie fasen
Elke stof heeft 3 fasen: vast(s), vloeibaar(l) en gas(g). Elke fase heeft eigen kenmerken:
Vast:
 De aantrekkingskrachten tussen de moleculen is groter dan de bewegingsenergie, tegen elkaar
Vloeibaar:
 De bewegingsenergie is groter dan de aantrekkingskrachten, de afstand wordt groter
Gas:
 De bewegingsenergie is zo groot dat de aantrekkingskrachten worden overwonnen, bewegen los

Macro- en microniveau
1. Macroniveau is alles wat je waarneemt
2. Microniveau is een beschrijving of verklaring met behulp van deeltjes

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JFMuijen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,14. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,14  16x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd