Samenvatting
Samenvatting Forensische Chemie II (2.3)
- Instelling
- Hogeschool Van Amsterdam (HvA)
Samenvatting Forensische Chemie II (jaar 2) uit 2021/2022 van de opleiding Forensisch Onderzoek aan de HvA.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Week 1Kalibratielijnen en R2
- Metingen van monsters waarvan de concentratie bekend is hierdoor een kalibratielijn
- Verband concentratie en signaal is de kalibratielijn
- Coefficient of determination (R2): mate van hoe goed de lijn door de datapunten heen
loopt
Organische chemie
- Molecuulformule: opsomming van de atomen in een molecuul, atoomsoort en aantal
- Structuurformule: atoomsoort, aantal en positie
- Gecondenseerde structuren: korter opschrijven van de positie van atoom
- Isomeren: zelfde molecuulformule maar andere structuur
- Alkanen: CnH2n+2
- Alkanen reacties: verbranding en
halogenering (substitutie)
- Cycloalkanen: CnH2n
Chemisch evenwicht
- Evenwichtsreactie: reactie gaat beide kanten
op
- Concentratiebreuk: formule met evenwichtsconstante → vaste stoffen en vloeistoffen
niet meenemen!
Evenwichtsconstante
- K = eindproducten keer elkaar / beginproducten keer elkaar
Verstoren van het evenwicht
- Le Chatelier: als er stress wordt gebracht op een systeem wat in evenwicht is dan zal
dat evenwicht ook verschuiven om de stress proberen op te heffen
- Stress: veranderingen in concentratie, druk, volume en temperatuur
Week 2
Zuren en basen
- In water: zuur zorgt voor H3O+ ionen, base zorgt voor OH- ionen
- Zuren: H-atoom aan / in → halogeen (HF), zuurstof (H2CO3), organisch zuur
(R-COOH)
- Basen: stikstofverbindingen (NH3), negatieve ionen (ClO4-), vormt of bevat OH-
(NaOH, BaO)
- Geconjugeerde zuren en basen: evenwichtsreactie
- pH: maat voor de H+-concentratie [H+], pH = -log[H+] en [H+] = 10-pH
- Zuur-base-reacties: vorming van zouten (twee ionen bij elkaar), vorming van water
(en zouten)
Zuur- en basesterkte
- Evenwicht zuur in water: evenwichtsreactie, zuurconstante meestal rond de 10-5
, - Zuurconstante: sterk zuur als Ka >> 1 dan [Z-] en [H+] >> [HZ], zwak zuur als Ka << 1
dan [Z-] en [H+] << [HZ]
- Basen: met evenwichtsreactie bij geconjugeerd zuur omschrijven als zuur
- Polyprotische zuren: zuur met veel (meer dan 1) protonen
- Zuurconstante van polyprotische zuren: elk proton (H+) wordt steeds moeilijker eraf te
halen
pKa
- pH: zuurgraad van een oplossing, pKa: sterkte van een zuur
- pH < pKa: molecuul neemt H+ op, pH > pKa: molecuul staat H+ af
- Ka en pKa: pKa = -log(Ka) en Ka = 10-pKa
- Sterk zuur: hoge Ka en lage pKa, zwak zuur: lage Ka en hoge pKa
- Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([Z-] / [HZ]) en pH = pKa + log ([B] / [BH+])
Buffers
- Buffer: heeft geen tot klein effect bij verandering, een zuur of base tegen te werken
en te zorgen dat de oplossing stabiel blijft
- Maken van buffer: zwak zuur + zout van geconjugeerde base en ongeveer gelijke
concentraties hiervan
- Limieten: pKa ≈ pH, [HZ] ≈ [Z-], tot 0,1x de [HZ]
- pH buffers: pH = pKa + log ([Z-] / [HZ]) → als [HZ] = [Z-] dan pH = pKa
Titratie
- Titratie: zuur (of base) met onbekende concentratie, base (of zuur) toevoegen,
neutralisatie (omslagpunt), berekenen!
- Praktijk: verdunde oplossing, buret, druppelsgewijs, indicator voor omslagpunt
- Indicator: kleur afhankelijk van pH
Week 3
Scheidkunde
- Extractie: scheiden van stoffen door iets naar een andere fase te brengen met
verschil in oplosbaarheid
- Scheiding kan kwalitatief als kwantitatief
- Bloed-alcoholbepaling: vluchtigheid van ethanol oftewel verstoren van het evenwicht
- Scheiding op oplosbaarheid
- Lipofiliciteit: oplosbaarheid in organische oplosmiddelen
- Scheiden via: dampdruk, oplosbaarheid (apolaire stoffen → Van der
Waalsinteracties, polaire stoffen → dipool-dipoolinteracties, ionen → ion-interacties)
Extractie met zuur-basen
- Codeïne: lage pH = oplosbaar in water, hoge pH = oplosbaar in organische
oplosmiddelen (ligt aan evenwichtsreactie C18H22NO3+ <--> H+ + C18H21NO3)
- Naproxen: lage pH = oplosbaar in organische oplosmiddelen, hoge pH = oplosbaar in
water (ligt aan evenwichtsreactie C14H14O3 <--> H+ + C14H13O3-)
Effect van pH op zuur-basen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisxo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82185 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen