Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal H17: Accu's en Brandstofcellen (6V)
Complete samenvatting van scheikunde uit het boek Chemie Overal over Accu's en Brandstofcellen voor 6 VWO. Inclusief korte herhaling redoxreacties.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
17.1 Kakkerlakken als spionnenAlle batterijen en accu’s zijn elektrochemische cellen, waarin in een redoxreactie op
afstand plaatsvindt. De elektronen stroom die hierbij ontstaat kun je gebruiken als
energiebron.
Accu’s: zijn altijd oplaadbaar
Batterijen: zijn soms oplaadbaar. Batterijen kunnen gaan lekken als je ze te lang in een
apparaat laat zitten.
Herhaling 5V Redoxreacties
Redoxreactie: is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+
Mg(s) + 2 H+ → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Een redoxreacties is een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een redoxreactie
bestaat uit twee half reacties, één van de reductor en één van de oxidator, opgeteld geeft het
de totaal reactie.
Totale lading voor de pijl = totale lading ná de pijl
Oxidator: een deeltje dat elektronen opneemt
Reductor: een deeltje dat elektronen afstaat. Let op: metalen in de metaal vorm zijn altijd
reductor.
Herkennen van een redoxreactie:
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van elektronenoverdracht dan is het een redoxreactie. Tip:
Als er een niet-ontleedbare stof (element) in de reactievergelijking staat is het altijd een
redoxreactie.
Zien of het een reductor of oxidator is? Bij deeltjes opnemen gaat er een elektron af. Zn
zou dan Zn- worden, deze stof bestaat niet. Dus moet het wel een oxidator zijn. Kijk altijd wat
er gebeurt als je een deeltje afstaat of opneemt en of de stof die ontstaat dan ook echt
bestaat. En anders kun je het natuurlijk ook in de Binas zien. Alle metalen zijn reductor, ze
vormen positieve ionen en staan dus elektronen af.
1
, Een onedel metaal: een metaal dat gemakkelijk reageert met andere stoffen, het is een
sterke reductor
Een edelmetaal: een metaal dat niet zo makkelijk reageert, het is een zwakke reductor
Redoxkoppel: zijn een bij elkaar horen oxidator-reductorpaar. → Geconjugeerde oxidator
van een heel sterke reductor is relatief zwak
→ Geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
Voorbeeld: Ag en Ag+
• Ag+ is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
• Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als: ∆V0≥ 0,3 V
- Is een evenwicht als: - 0,3 V ≤ ∆V0 ≤ 0,3 V
- Verloopt niet als: ∆V0 ≤ - 0,3 V
Oxidator of reductor?
Sommige deeltjes zijn oxidator en reductor. Het hangt dan af van het andere deeltjes in het
reactiemengsel wat er gebeurt.
Stappenplan:
Stap Actie
1 Inventariseer welke deeltjes er zijn. Controle: Geen tribunedeeltjes
2 Welk deeltje is oxidator en welk deeltje is Zo klein mogelijke coëfficiënten en
reductor? kloppende elektronen balans
3
Wat is de sterkste oxidator en wat is de
sterkste reductor? Voorbeeld 1
4 Verloopt de reactie? Geef de vergelijking van de redoxreactie die ver-
5 Stel de halfreacties en de totaalreactie op. loopt als je een staafje kobalt in een oplossing van
6 Controle koper(ll)chloride plaatst.
Stap 1: Inventariseer welke deeltjes er zijn.
Co(s), Cu2+(aq), Cl (aq) en H2C(I)
Oxidator Reductor
H20 (-0,83) H20 (+1,23) Stap 2: Welk deeltje is oxidator en welk reductor?
Cu2+ (+0,34) Cl- (+1,36) Je kijkt goed in de tabel. Water staat er bijvoorbeeld
Co (-0,28) meerdere keren in.
Je neemt voor water de reductor van +1,23 V en
niet die van +1,78 V, omdat je uiteindelijk op
zoek bent naar de sterkste reductor.
Daarnaast is water ook nog eens oxidator.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper av1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen