Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Chemie overal VWO H1-H17
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Duidelijke samenvatting van Scheikunde VWO, met H1-H17. Bevat afbeeldingen, begrippen en schema's.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 49 pagina's
Voorbeeld 4 van de 49 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11.1
Zuivere stoffen en mengsels:
Zuivere stof = 1 stof
Element = als de bouwstenen van een zuivere stof uit een soort atomen bestaan.
Verbinding = als de bouwstenene uit twee of meer soorten atomen bestaan.
Mengsel = bestaat uit 2 of meer stoffen.
Op de verpakking van een product staat de samenstelling vermeld, waardoor je weet of het
een zuivere stof is of een mengsel.
Je kunt ook achter de samenstelling komen d.m.v een proef. Je meet de temperatuur tijdens
het koken of smelten. Als de temperatuur gelijk blijft, is het een zuivere stof. Een zuivere
stof heeft een kookpunt en smeltpunt. Als het een mengsel is, dat loopt de temperatuur
tijdens het smelten of koken op. Dan heb je een smelt-kooktraject.
Een oplossing is een helder mengsel van een stof in een vloeistof. In een oplossing is de
opgeloste stof zo fijn verdeeld dat de vloeistof helder is.
Een suspensie is een troebel mengsel van een vaste stof in een vloeistof, een suspensie is
niet helder, de deeltjes in de vloeistof zijn te groot om het licht door te laten. Soms zakken
de deeltjes naar de bodem. Daarom moet je sommige dranken bijvoorbeeld schudden voor
gebruik. Een suspensie is nooit kleurloos.
Emulsies
Een emulsie is een troebel mengsel van twee vloeistoffen. Een emulgator zorgt ervoor dat
de twee vloeistoffen mengen, zonder emulgator ontmengen de vloeistoffen snel weer. Door
het tweelagensysteem zie je soms twee vloeistoffen boven elkaar.
Hydrofiele stof → mengt goed met water
Hydrofobe stof → mengt slecht met water
1.2
Scheiden = het uit elkaar halen van stoffen in een mengsel. Hierbij veranderen de stoffen
niet en de stofeigenschappen blijven gelijk. De stoffen waaruit een mengsel bestaat,
verschillen in eigenschappen, hier maak je gebruik van als je de stoffen wilt scheiden. Bij het
scheiden van een mengsel ben je bezig met het sorteren van de moleculen.
Filtreren
Hierbij maak je gebruik van het verschil in de grootte van de deeltjes. De deeltjes van de
grote stof blijven achter op het filter (residu) en de rest loopt door het filter heen (filtraat).
Je scheid hiermee suspensies.
,Bezinken en centrifugeren
De stof met de grootste dichtheid zakt naar de bodem. Dat is bezinken.
Om het bezinken te versnellen, kan je centrifugeren. Door de stof van het bezinksel af te
gieten, zijn de stoffen gescheiden.
Indampen
Omdat het kookpunt van de vloeistof lager is dan het kookpunt van de vaste stof, verdampt
de vloeistof en blijft de vaste stof achter.
Destillatie
De vloeistof die verdampt wordt opgevangen in een erlenmeyer. Het deel dat niet verdampt
is het residu en de opgevangen vloeistof is het destilaat.
Je gebruikt deze techniek bij mengels van twee of meer vloeistoffen waarvan de
kookpunten ver uit elkaar liggen.
Extraheren
Je voegt hierbij aan het mengsel een oplosmiddel toe, een extractiemiddel.
Hierin lost 1 stof van het mengsel wel op en de andere niet.
Rendement
Is hoeveel procent van een stof door het filter is gegaan, je kan dit berekenen door:
praktische opbrengst
Rendement: ------------------------------ x100%
theoretische opbrengst
Scheiden gaat nooit helemaal.
Adsorptie
Dit wordt gebruikt om gasstromen te zuiveren van afvalstoffen.
De gasstromen worden door een filter geleid. Op die filter zit een adsorptiemiddel dat vaak
actieve kool is. De afvalstoffen hechten aan het adsorptiemiddel en de rest gaat door het
filter heen.
Actieve kool → een speciale vorm van koolstof. Bevat veel scheuren en poriën waarin
stoffen zich makkelijk kunnen vasthechten.
Adsorptie berust zich op het verschil in aanhechtingsvermogen.
Chromatografie
Dit wordt gebruikt om te testen of een product zuiver genoeg is.
1. Papierchromatografie - hierbij breng je een mengsel op een stukje papier. Daarna zet je
dit in een loopvloeistof. Die loopvloeistof beweegt omhoog waarbij het stoffen meevoert.
Mobiele fase - de vloeistof
Stationaire fase - het papier
,Sommige stoffen hechten goed aan de loopvloeistof en andere beter aan het papier.
Rf-waarde = de bepaalde temperatuur en de bepaalde stationaire fase en loopvloeistof. Je
kunt de Rf waarde berekenen:
1. meet de afstand van het punt waar de kleurstof is opgebracht tot het punt waar de
kleurstof blijft steken. (A)
2. meet de afstand van het punt waar de kleurstof is opgebracht tot waar de
loopvloeistof is opgetrokken. (B)
3. De Rf-waarde is A : B
1.3
Er vindt een chemische reactie plaats als er energie nodig is of vrijkomt . Een
faseverandering is geen chemische reactie.
- de beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten.
- de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.
- stoffen reageren in een vaste massaverhouding.
- er is een bepaalde reactietemperatuur nodig voor de reactie.
- er is een energie-effect.
Een reactie waarbij energie vrijkomt heet een exotherme reactie.
Een reactie die alleen verloopt als er energie wordt opgenomen heet een endotherme
reactie. Je moet energie blijven toevoeren om de reactie op gang te houden.
Activeringsenergie = de energie die je toevoegt om de stoffen op de reactietemperatuur te
brengen.
Energiediagram = hierin kun je het energie-effect van een chemische reactie weergeven. Op
de y-as staat de hoeveelheid energie. Er is geen x-as. Het diagram bestaat uit:
1. een niveau voor de energie van de beginstoffen.
2. een niveau voor de energie van de reactieproducten.
3. een niveau voor de geactiveerde toestand van de beginstoffen.
Geactiveerde toestand → als er zo veel energie is toegevoerd dat de reactie kan starten.
Reactie-energie = het verschil tussen de energie van de beginstoffen en die van de
reactieproducten.
, 1.4
Reactietijd = de tijd tussen het mengen van beide stoffen en het einde van de reactie.
Kortere reactietijd = grotere reactiesnelheid.
Reactiesnelheid = de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat of verdwijnt.
Factoren invloed op de snelheid van chemische reactie:
1. De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
2. Een grotere verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid.
3. Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid. (concentratie is de
hoeveelheid per mL oplossing)
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
5. Door een katalysator toe te voegen kan je de reactiesnelheid beïnvloeden. Een
katalysator laat een reactie sneller verlopen. Zoals een enzym. De geactiveerde
toestand wordt eerder bereikt.
Botsende deeltjesmodel = Als twee botsende deeltjes een reactie met elkaar aangaan en er
een effectieve botsing is. Hoe groter het aantal botsingen per seconde en per liter, hoe
hoger de reactiesnelheid.
Homogeen mengsel = een mengsel waarbij de stoffen tot op de kleinste deeltjes gemengd
zijn.
Hetrogeen mengsel = als de stoffen niet tot microniveau gemengd zijn.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper YaraGoesten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,24. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82956 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
