ALEV CHEM BORN-HABER CYCLE UPDATED Actual Questions and CORRECT Answers
1 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
ALEV CHEM BORN-HABER CYCLE
Instelling
ALEV CHEM BORN-HABER CYCLE
ALEV CHEM BORN-HABER CYCLE
UPDATED Actual Questions and
CORRECT Answers
Define the term electron affinity for chlorine - CORRECT ANSWER- The enthalpy
change / heat energy change / ΔH for the formation of one mole of (chloride)
ions from (chlorine) atoms
A 5.00 g sample of potassium chlorid...
ALEV CHEM BORN-HABER CYCLE
UPDATED Actual Questions and
CORRECT Answers
Define the term electron affinity for chlorine - CORRECT ANSWER✔✔- The enthalpy
change / heat energy change / ΔH for the formation of one mole of (chloride)
ions from (chlorine) atoms
A 5.00 g sample of potassium chloride was added to 50.0 g of water initially at 20.0 °C. The
mixture was stirred and as the potassium chloride dissolved, the temperature of the
solution decreased. - CORRECT ANSWER✔✔- Start a clock when KCl is added to water
Record the temperature every subsequent minute for about 5 minutes
Allow record the temperature at regular time intervals
untilsome time after all the solid has dissolved for M2
Plot a graph of temperature vs time
Extrapolate back to time of mixing = 0 and determine the temperature
The temperature of the water decreased to 14.6 °C.
Calculate a value, in kJ mol−1, for the enthalpy of solution of potassium chloride.
You should assume that only the 50.0 g of water changes in temperature and that
the specific heat capacity of water is 4.18 J K−1 g−1
.
Give your answer to the appropriate number of significant figures. - CORRECT
ANSWER✔✔- Heat taken in = m × c × ΔT = 50 × 4.18 × 5.4 = 1128.6 J
Moles of KCl = 5..6 = 0.0670
Enthalpy change per mole = +1128..0670 = 16 839 J mol-1
= +16.8 (kJ mol-1)
Answer must be given to this precision
The enthalpy of solution of calcium chloride is −82.9 kJ mol−1
.
, The enthalpies of hydration for calcium ions and chloride ions are −1650 and
−364 kJ mol−1, respectively.
Use these values to calculate a value for the lattice enthalpy of dissociation of
Explain why the lattice enthalpy of calcium chloride is different from the lattice enthalpy of
dissociation for magnesium chloride. - CORRECT ANSWER✔✔- Magnesium ion is smaller
than the calcium ion
1
Therefore, it attracts the chloride ion more strongly / stronger ionic bonding
Write an equation for the process that has an enthalpy change equal to the electron affinity of
chlorine - CORRECT ANSWER✔✔- Cl(g) + e → Cl(g)
State symbols essential
Allow e with no charge
This and all subsequent equations must be balanced
In terms of electrostatic forces, suggest why the electron affinity of fluorine has a negative
value. - CORRECT ANSWER✔✔- There is an attraction between the nucleus / protons and
(the added)
electron(s)
A theoretical value for enthalpy of lattice dissociation can be calculated using a
perfect ionic model.
The theoretical enthalpy of lattice dissociation for silver fluoride is +870 kJ mol-1
.
(i) Explain why the theoretical enthalpy of lattice dissociation for silver fluoride is
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper MGRADES. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,26. Je zit daarna nergens aan vast.
