Samenvatting
scheikunde samenvatting hoofdstuk 4
hierbij mijn samenvatting die ik heb gebruikt voor hoofdstuk 4. alles weer duidelijk op een rijtje gezet. toevallig ook hoofdstuk 3 nodig? neem dan een kijkje op mijn account
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde h44.1 vanderwaals-bindingen
alle stoffen kunnen in 3 fasen voorkomen:
- Vast (s)
• moleculen netjes bij elkaar, vdw-kracht is groot
- vloeibaar (l)
• moleculen bewegen, vdw-kracht klein
- gas (g)
• moleculen bewegen snel, bijna geen vdw-kracht
vdw-kracht = vanderwaals kracht. de krachten die moleculen bij elkaar houdt.
sterkere vdw-binding = hoger smelt- en kookpunt
grotere molecuulmassa = sterkere vdw-binding
Als de vanderwaals bindingen verdampen of stimuleren wordt de verbinding tussen
moleculen verbroken. bij oplossen wordt de verbinding ook verbroken maar daarnaast
ontstaan er nieuwe vdw-bindingen tussen de moleculen en het oplosmiddel.
4.2 waterstofbruggen
bij water is het kookpunt aanzienlijk hoger dan je denkt op basis van de molecuulmassa en
de vdw-binding. er moet dus een andere binding zijn die de watermoleculen sterker bijeen
houd. Zuurstoftomen hebben de eigenschap dat ze elektronen harden aantrekken dan
waterstof. hierdoor ontstaat er een landing verschil in de atoombinding tussen O- en H-
atoom. we noemen dit polaire atoombinding . watermolecuul heeft hierdoor een positieve
en negatieve kant.
De positief geladen kant van het ene watermolecuul trekt de negatieve kant van een ander
watermolecuul aan. deze aantrekkingskracht noemen we waterstofbrug (H-brug) tussen
watermoleculen zijn naast vdw-bindingen ook de H-bruggen aanwezig. zo is de kookpunt
onverwacht hoog. dit effect zien we terug bij andere moleculen die OH-groepen bevatten.
we zien dit effect ook bij NH-groepen
Het tekenen van de H-brug doe je door stippellijn te gebruiken. deze zitten tussen de -OH en
-NH groepen zelf, en tussen de H en O of tussen H en N.
met de informatie kun je de kookpunten van moleculaire stoffen wat beter voorspellen:
- hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger de kookpunt
- hoe meer H-bruggen het molecuul kan vormen, hoe hoger het kookpunt
Je weet nu hoe je dit moet verklaren maar als je iets anders wil verklaren moet je kijken naar
het molecuulrooster en dat doe op het mesoniveau
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenthe04. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,26. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82185 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen