Samenvatting
Samenvatting Fasenleer Chemische technologie jaar 2
- Vak
- Fasenleer
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Extra samenvatting voor het vak Fasenleer voor de opleiding Chemische Technologie jaar 2
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
2 beoordelingen
Door: marinamayar • 2 jaar geleden
Door: ivobakker • 3 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting toets fasenleer – periode 1- Unair systeem = één component
- Binair systeem = twee componenten (mengsel)
- Ternair systeem = drie componenten (mengsel)
- Ideale gasconstante C = 8,314 J/molK
- Ideale gaswet: p ∙ V = n ∙ R ∙ T Is alleen te gebruiken bij een gas!
p = druk (pa)
V= volume (m3)
n = aantal mol
R = 8,314 J/molK
T = temperatuur (K)
- Aggregatietoestand = maar 1 ding: gas, vloeibaar of vast.
- Fasen = een homogene stof in een heterogeen mengsel. Oftewel de
homogene delen van heterogene systemen. Oftewel het homogene deel van
een systeem.
- Olie + water 1 aggregatietoestand en 2 fases
Hoofdstuk 1
- Voorbeelden heterogene systemen:
Water in evenwicht met zijn damp
Water in evenwicht met ijs
Een zoutoplossing in evenwicht met vast zout
- Heterogeen systeem kan:
Meer vloeistoffen bevatten
Meer vaste stoffen
Maar slechts één gasfase
- Fasen diagram = een afbeelding waarin is aangegeven in welke toestand de
verschillende fasen zich bevinden.
- Systeem = een hoeveelheid materie bestaande uit een of meer stoffen in een
of meer fasen. We houden het systeem gescheiden met de omgeving.
- Homogeen = één fase
- Heterogeen = twee of meer fasen
- Componenten = van elkaar onafhankelijke stoffen waaruit de fasen van een
systeem zijn opgebouwd. Bijvoorbeeld:
Systeem: water en waterdamp = 1 component, 2 fasen
Systeem: NaCl oplossing in evenwicht met vast NaCl en waterdamp
= 2 componenten, 3 fasen
1
, Na
- Molfractie van A: Xa =
∑N
Ma
- Massafractie van A: Wa =
∑M
Va
- Volumefractie van A: ᵠa = a =
∑V
- Het systeem is in evenwicht als:
Het geen veranderingen ondergaat
Overal in het systeem heerst dezelfde temperatuur
Oeral heerst dezelfde druk
Voor elke component heeft de concentratie een waarde. Er is géén
diffusie.
Voor elke component bestaat een bepaald verband tussen de
concentraties van de component in elk der fasen.
- Toestandsvariabelen = de grootheden p, T en de molfracties
- Vrijheidsgraden = het aantal toestandsvariabelen dat men willekeurig kan
kiezen.
- Intensieve variabelen = toestandsvariabelen die onafhankelijk zijn van de
hoeveelheid stof. Deze liggen voor iedere fasen vast als we het aantal
vrijheidsgraden gekozen hebben.
- Extensieve variabelen/grootheden = massa, volume, liggen niet vast
- Fasenregel: f=n+2–r
f = aantal vrijheidsgraden
n = aantal onafhankelijke componenten
r = aantal fasen
- Indeling fasenevenwichten
Naar aantal componenten
n = 1 unair systeem
n = 2 binair systeem
n = 3 ternair systeem
Naar aantal fasen
r =1 één fase (homogeen)
r =2 tweefasen evenwichten
r =3 driefasen evenwichten
Naar aantal vrijheidsgraden
f =0 nonvariante evenwichten
f =1 monovariante evenwichten
f =2 divarianten evenwichten
f =3 trivariante evenwichten
Naar de aard van de fasen
S-S = vast-vast evenwicht
S-L = vast-vloeibaar evenwicht
S-G = vast-gas evenwicht
L-L = vloeibaar-vloeibaar evenwicht
L-G = vloeibaar-gas evenwicht
Hoofdstuk 2 unaire systemen
- r=1 (één fase) f=2 divariant
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anneriekevanhoof. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen