Samenvatting
Samenvatting Moleculen in interactie
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
moleculen in interactie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Functionele groepen Carbonzuur (COOH)
Hydroxyl (OH)
Amino (NH3)
Ether (R-O-R)
Fenyl (Benzeen)
Fosfaat (PO4)
Ester (COO)
Amide (CON)
Aldehyde (COH)
Keton (CO)
Aromatische Alcoholen en Amine = Hydroxyl- of Amine-groep +
Fenylgroep
Sterke en zwakke zuren:
Sterke zuren:
Staat een H+ af
Zoutzuur (HCl)
Zwavelzuur (H2SO4)
Salpeterzuur (HNO3)
Fosforzuur (H3PO4)
Zwakke zuren:
Staan alleen een H+ af als de pH hoog (Basisch) genoeg is. Is in evenwicht in
water.
Carbonzuur
Amines
Zuurconstante
Ka = [H3O] [A-] / [HA]
pKa = -log(Ka)
pH = pKa + log(Base/Zuur)
Pka:
Sterke zure
HI = -10
HBr = -9
HCl = -6
H2SO4 = -3
Zwak zuur
Carbonzuur = 4
Zeer zwak zuur
NH4 = 9 - 11
H2O = 14
LogP
LogP = log([X]octanol/[X]water)
, Les 1
Ionisatiegraad:
De mate waarin moleculen geïoniseerd zijn,
Ionisatie is het gevolg van de zure of basische eigenschappen van een
molecuul. Daardoor kan een neutraal molecuul 1 of meerdere ladingen
krijgen, die zowel positief als negatief kunne zijn.
Ladingstoestand:
Wordt bepaald door de pH van de omgeving waarin het molecuul zich
bevindt.
De pH geeft aan wat de aanwezige concentratie aan H3O+ ionen is en zegt
helemaal niets over de concentratie of ladingstoestand van het molecuul
zelf.
pH = -Log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
pH + pOH = 14
Bepalen van ladingstoestand met de structuur en de pKa
Benzoëzuur (pKa = 4,1)
pH = pKa + log(base/zuur)
Zuur- base eigenschappen
Carbonzuren = zwak
Staan moeilijk protonen af (Makkelijker dan alcohol)
Lading kan verdeeld worden door resonantie
Fenol
Staat makkelijker protonen af dan methanol, ethanol of propanol
Stabiliseert door resonantie
Aniline
Aromatische anime
pH = 7 ongeladen
Zwakke base (resonantie bij NH2+)
De fenyl groep haalt de pKa omlaag.
pKa = 4,64
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joelleherman2004. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,16. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50843 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen