Samenvatting

Samenvatting Biochemie theorietoets Eiwitten: structuur en functie (Saxion-BML-1)

1 keer verkocht

Vak
Biochemie

Instelling
Saxion Hogeschool (Saxion)

Dit is een samenvatting voor de eerste theorietoets voor het vak Biochemie in het eerste leerjaar van "biologie en medisch labonderzoek" op hogeschool saxion (enschede). deze samenvatting is gemaakt aan de hand van de leerdoelen van het jaar (). Er zijn echter enkele onderwerpen achter wege gelaten...

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 83 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 21 oktober 2024
Aantal pagina's 83
Geschreven in 2024/2025
Type Samenvatting

biochemie
toets eiwitten biochemie
eiwitten
1e jaar
structuur
functie
leerjaar 1
hbo
biol
saxion
wiskunde en biochemie toets
eiwitten structuur en functie
biologie en medisch labonderzoek
samenvatting

€6,00

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Biochemie: “Eiwitten: structuur en functie”
Week 1
2.1 elements and structure of the atom
Opbouw van een atoom
Nucleus: Neutronen + protonen.

De nucleus is omringd door snel bewegende
elektronen in een elektronenwolk.

elektronen zijn negatief geladen en bepalen
het volume van het atoom.

Protonen (atoomnummer) zijn positief
geladen en bepalen samen met de
neutronen de massa van het atoom
(massagetal).

Neutronen hebben geen lading. Atomen zijn niet geladen, want ze bevatten evenveel
protonen en elektronen.

Atoomnummer
Een element kan je herkennen aan het atoomnummer. Goud heeft bijvoorbeeld het
atoomnummer 79. Het atoomnummer geeft aan hoeveel protonen een element bevat.
Goud heeft dus 79 protonen.

Atoomnummer = aantal protonen in de kern

Massagetal
Het massagetal word bepaald door het aantal protonen en het aantal neutronen. Goud
heeft het massagetal 197. We weten dat goud 79 protonen heeft, dan heeft goud dus
118 neutronen (197 – 79 = 118).

Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

isotopen
Sommige atomen verschillen in het aantal neutronen.
Hierdoor kan een atoom verschillende massagetallen
hebben, dit noemen we isotopen. Deze kunnen op
verschillende manieren genoteerd worden. Het
hoogste (bovenste) getal is altijd het massagetal.

,Gemiddeld massagetal
De natuurlijke voorkomst geeft aan hoeveel procent van een element uit een bepaalde
isotoop bestaat. De gemiddelde atoommassa bereken je zo:
Isotoop A-10 (60%) en Isotoop A-11 (40%)

(10 × 0,60) + (11 × 0,40) = 10,4 u

Dit is de gemiddelde atoommassa.

2.2 Navigating the Periodic Table of the Elements
Groepen
Elementen die in het periodieke systeem in een rij (boven naar beneden) staan zijn
groepen:

Elementen binnen een groep bevatten dezelfde fysieke/chemische eigenschappen.

Fysieke eigenschappen: eigenschappen die je kan voelen/zien (zacht en
glimmend)

Chemische eigenschappen: eigenschappen bij chemsiche reacties
(ontvlambaar).

,Periodes
Rijen die in het periodieke systeem van links naar rechts staan worden periodes
genoemd:

Metalen, metalloïden en non-metalen
Metalen en non-metalen verschillen sterk van eigenschappen. Deze worden dus ook
gescheiden in het periodieke systeem.

Metalloïden hebben eigenschappen van beide groepen.

, 2.3 electron arrangements and valence electrons
Indeling elektronen
Elektronen zijn opgedeeld in schillen; ook wel energielevels genoemd. Hoe hoger het
energielevel, hoe meer energie. Elk energielevel kan een bepaald aantal elektronen
opnemen. Deze hoeveelheid kan berekend worden met:

Elektronen in level = 2n2 (n = energielevel)

De atomen vullen altijd eerst n1 dan n2 dan n3 etc.

Valentie elektronen en het periodieke systeem
Valentie elektronen: elektronen in de buitenste schil/energie level

De groepen zijn opgedeeld in 1A – 8A. deze indeling kan je gebruiken voor het aantal
valentie-elektronen. Zo heeft 5A = 5 valentie elektronen. Het enige verschil binnen deze
groepen is in welke schil de elektronen zich bevinden.

De periodes zijn opgedeeld van 1 tot 7. Deze getallen staan in relatie met in welke schil
de valentie elektronen zich bevinden. In periode 5 liggen deze dus in N=5 (5de schil).

Octet regel
de verdeling van elektronen bij de edelgassen is erg stabiel. Edelgassen hebben altijd 8
elektronen in de buitenste schil aanwezig. Atomen die dit niet hebben neigen ook naar
deze configuratie. Zuurstof heeft bijvoorbeeld 6 elektronen in zijn buitenste laag. Om 8 te
krijgen, zal een zuurstofatoom 2 elektronen willen delen met andere atomen (zoals
waterstof (H2O) om stabiel te worden.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nielsks2004. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,00. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis